110高中化学选修四化学反应原理综合练习一(1课时).doc

化学反应原理综合练习（总110课时） 设计人： 第19周 第1课时 2017年1月3日 星期二 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 2．常温下，用水稀释0.1mol?L﹣l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　） A． B． C．c（H）?c（OH﹣） D．OH﹣的物质的量 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol?L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（　　） HCN HF CH3COOH HNO2 Ka 6.210﹣10 6.810﹣4 1.810﹣5 6.410﹣6 A．HCN B．CHSCOOH C．HF D．HNOp 4．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH﹣H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 5．用1.0mol?L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（　　） A．0.5 mol?L﹣1、160 mL B．1.0 mol?L﹣1、160 mL C．0.5 mol?L﹣1、80 ml D．1.0 mol?L﹣1、80 ml 6．下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是（　　） ①CH4（g）O2（g）CO2（g）2H2O（g）H1 CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（1）H2 ②NaOH（aq）H2SO4（浓）Na2SO4（aq）H2O（1）H3 NaOH （aq）CH3COOH（ aq）CH3COONa（ aq）H2O（1）H4． A．Hl＞△H2，H3＞△H4 B．H1＞△H2，H3＜△H4 C．H1=△H2，H3=△H4 D．Hl＜△H2，H3＜△H4 7．下列哪种说法可以证明反应．N23H2?2NH3已达到平衡状态（　　） A．1个NN键断裂的同时，有3个H﹣H键形成 B．1个NN键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 C．1个NN键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂 D．1个NN键断裂的同时，有6个N﹣H键形成 8．CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g）H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（　　） A．降低温度 B．增大压强 C．增大CO的浓度 D．使用催化剂 9．已知反应C（石墨）C（金刚石）H＞0，下列判断正确的是（　　） A．石墨比金刚石稳定B．12 g金刚石的能量比12 g石墨的低 C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化 10．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L﹣1．下列判断正确的是（　　） A．A的转化率为40%B．2 min内B的反应速率 为0.2 mol?（L?min）﹣1 C．x=2D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 11．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： ①SiO2（s）2C（s）Si（s）2CO（g）H=+682.44kJ?mol﹣1， （石英砂）　　　 （粗硅） ②Si（s）2Cl2（g）SiCl4（g）H=﹣657.01kJ?mol﹣1 ③SiCl4（g）2Mg（s）2MgCl2（s）Si（s）H=﹣625.63kJ?mol﹣1 （纯硅） 用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（　　） A．2.43104 kJ B．2.35104 kJ C．2.23104 kJ D．2.14104 kJ 12．下列说法中，正确的是（　　） A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H＜0 B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 C．H＜0、S＞0的反应在温度低时不能自发进行 D．一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关 13．在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）3B2（g）2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示