1-2-1研究物质性质的方法和程序.ppt

第1章 第2节研究物质性质的方法和程序 厦门双十中学 * 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 1. 在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？ 酸的通性 金属的通性 非金属的通性 盐酸 锌、铁 氧气、氢气 研究它们性质的主要方法 物质 观察法和实验法 分类法和比较法 交流 · 研讨 一、研究物质性质的基本方法 观察法 实验法 分类法 比较法 严禁触摸！ 严禁随意丢弃！ 严禁贴近观察！ 严禁取用比绿豆粒大的钠块！ ！ 金属钠使用注意事项 观察 · 思考 金属钠的物理性质 熔点的 相对高低 密度的 相对大小 硬度的 相对大小 颜色 状态 固体 银白色 金属光泽 较软 比煤油大 观察 · 思考 金属钠与水反应 钠的密度比水小 生成气体 生成碱 钠的熔点低，反应放热 反应剧烈、生成气体 H2 NaOH 5.溶液由无色变红 4.发出嘶嘶的响声 3.四处游动 2.熔成小球 1.浮在水面 分析 现象 思考：设计实验确认反应过程中产生的气体。 观察 · 思考 金属钠的物理性质 熔点的 相对高低 密度的 相对大小 硬度的 相对大小 颜色 状态 固体 银白色 金属光泽 较软 比煤油大 比水小 熔点低 金属钠在 空气中放置 在空气中 加热金属钠 结论 实验现象 实验内容 －２ －１ 剧烈燃烧 火焰呈黄色 表面迅速 失去金属光泽 活动 · 探究 金属钠与氧气反应的实验 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 △ 氧化钠 白色固体 过氧化钠 淡黄色固体 小结 金属钠的性质 1. 物理性质 银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。 2. 化学性质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 △ （1）与水反应 （2）与氧气反应 1. 将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述 可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。 思考与练习 Na Na2O NaOH Na2CO3 4Na + O2 = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 少量的金属钠保存在煤油中 2. 金属钠的如何保存？ 交流 · 研讨 金属钠与铁的比较 物理 性质 结论 不同点 相同点 性质 金属块均为银白色 钠比铁硬度、密度小，熔点低 有较大差别 回顾金属铁的化学性质 （1）与非金属反应 （2）与酸反应 （3）与盐溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 作业 第2节 第1课时 温故知新 知识梳理：一、二 合作探究 例1 课堂对点练：1、2、3 课时练：1、2、3、4、8 思考与练习 3. 预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。 反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 4. 写出钠与稀盐酸反应的化学反应程式 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 类比：金属钠的化学性质 （1）与非金属反应 （2）与酸反应 （3）与盐溶液反应 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑ 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 △ 先与水反应 将钠投入FeCl3溶液中： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 交流 · 研讨 金属钠与铁的比较 结论 不同点 相同点 性质 化学 性质 均能与O2、 酸(或水)、盐溶液 反应 ①铁丝在纯氧中燃烧；钠和O2因反应条件不同，产物不同 ②钠置换出氢气的能力强于铁 ③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠遇到盐溶液，先与水反应 均较活泼， 钠比铁更活泼 交流 · 研讨 金属钠与铁的比较 思考与练习 6. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是 稀盐酸 B. Ba(OH)2溶液 C. MgCl2溶液 D. CuSO4溶液 5. 足量的钠