元素性质的递变规律-第一电离能--电负性.ppt

原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 思考与探究： 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律： 元素的第一电离能呈周期性变化 2、p区： 特点： ①价电子总数=主族序数（零族除外） 注意： He在p区，但它无p电子 含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) , ②以非金属元素为主 3、d区： 特点： ②价电子总数=副族序数; 若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。 有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。 注意： ①均为金属元素； 含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 (镧系和锕系属f区)； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2 说明： 核外电子的排布规律只是经验总结，并不是所有元素都一定符合。 4、ds区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列； 价电子层为 (n-1)d10ns1或2 ①价电子总数=所在的列序数 特点： ②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。 5、f区： 包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 说明： 由于最外层电子数基本相同， (n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。 s p ds d f 最后1个电子填充在ns轨道上，价电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1或+2价离子。 s区元素 ⅠA和ⅡA族 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族和0族。 最后1个电子填充在np轨道上，价层电子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。 p区元素 ⅢA～ⅦA族和0族元素 它们的价层电子构型是(n－1)d1～10ns1～2，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素。 d区元素 ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素 价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。 ds区元素 ⅠB和ⅡB族 最后1个电子填充在f轨道上， 它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。 f区元素 镧系和锕系元素 S区 ds区 d区 p区 f区 小结：(四)原子的电子构型和元素的分区 S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。 ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。 问：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？ s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。 包括元素 价电子排布 化学性质 s区 p区 d区 ds区 f区 ⅠA、ⅡA族 ⅢA～ⅦA族和0族元素 ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 镧系和锕系 ns1、ns2 ns2np1～6 (n－1)d1～10ns1～2 (n－1)d10ns1～2 各区元素特点 活泼金属（H除外） 大多为非金属 过渡元素 过渡元素 小结 思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？ s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？ 思考： 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 课堂小结: 1、原子的电子排布与周期