2014高考化学一轮复习专题四第一单元人类对原子结构的认识.ppt

(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O ②OH－＞S2－ 考向1 对原子结构特点的考查 5年3考 考向2 对核外电子排布规律的考查 5年5考 Hold住考向 名师揭秘 原子结构的考查往往借助于重大科技成就，以选择题的形式考查质子数、中子数、质量数的关系等。以填空题的形式考查核外电子排布知识在元素的推断中的应用。 (2012·海南，9B) (2)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 (　　) (2011·全国新课标，7B) (3)18 g H2O中含有的质子数为10NA (　　) (2011·全国，12A) (4) 第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 (　　) (2011·天津，2A) 原子结构特点 (2011·江苏，2C) (6)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 (　　) (2010·全国新课标，7C) 解析　(4)同为铯元素的同位素，137Cs和133Cs的质子数相等。(5)根据质量数(A)＝中子数(N)＋质子数(Z)，碘原子的质量数为53＋78＝131。 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√ A．Al B．P C．Ar D．K 解析　X形成的离子与20Ca2＋核外电子排布相同，则X形成的离子可能是19K＋、15P3－、16S2－、17Cl－等，只有K＋、Cl－小于S2－的半径，D项正确。 答案　D 2．(2012·全国，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 (　　)。 答案　C A．F－的结构示意图： (2012·江苏，9B) B．S2－的结构示意图： (2011·江苏，2B) C．Na＋的结构示意图 (2010·上海，2D) D．Cl－的结构示意图为： (2010·全国新课标，7D) 核外电子排布规律 1．下列原子结构示意图正确的是 (　　)。 解析　B项，S2－的最外层为8个电子，结构示意图为： 。C项，钠离子的结构示意图为 。D 项，Cl－核外有18个电子，结构示意图为 。 答案　A 2．(2012·浙江，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 (　　)。 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化 合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离 子个数比均为1∶2 解析　由题意，得：X、Y、Z分别为H、O、F，所以原子半径顺序为Y＞Z＞X；B中HF分子中存在氢键，沸点要高一些；C中CaO2在与水发生反应时：2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2既作氧化剂又作还原剂；D项CaH2、CaO2和CaF2中，CaH2、CaF2中阳离子与阴离子个数比均为1∶2，CaO2中阳离子与阴离子个数比为1∶1。 答案　B 3．(2010·山东，9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)。 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个 氧原子 解析　16O2与18O2的核外电子排布、结合方式完全相同，“同分”但不“异构”，A项错；16O和18O互为同位素，质子数、电子数完全相同，核外电子排布相同，B项错；16O和18O都是氧原子，原子核内中子数不同，其相互转化属于核反应，不是化学变化，故C项错。 答案　D 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 第一单元　人类对原子结构的认识 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简