5章1节物质结构元素周期律.ppt

族序：ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 列序： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 110 109 108 78 77 76 46 45 44 28 27 26 112 111 107 106 105 104 89-103 80 79 75 74 73 72 57-71 48 47 43 42 41 40 39 30 29 25 24 23 22 21 At Po 83 82 81 53 Te Sb 50 49 35 34 As Ge 31 17 16 15 Si Al 9 8 7 6 B 86 54 36 18 10 2 88 87 56 55 38 37 20 19 12 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 0 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB II B 主族 副族 八族 零族 小结：元素周期表的结构 短周期 长周期 不完全周期 特别注意 1、元素周期表口诀：七主、七副、一八零、三短、三长、一不全，镧系、锕系排下边 2、周期序数 = 电子层数 3、主族序数 = 最外层电子数 以及族序数的书写形式 4、族序数与元素周期表列数的关系 5、记住每周期元素的种数 6、记住稀有气体元素原子的序数 元素符号 周期表中的位置 电子层数 最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价 7N 第二周期 第ⅤA族 11Na ---- 13Al ----- 10Ne 2 3 3 3 2 第三周期第ⅥA 族 第三周期第ⅠA 族 第三周期第ⅢA 族 第二周期0族 5 6 1 3 8 +5 +6 +1 +3 — -3 -2 — （一）、主族元素在周期表中位置的确定 16S 练习1：根据原子结构确定位置 练习2：根据原子序数确定位置 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34-18=16 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 53-36=17 第五周期第ⅦA 族。 第88号元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。 一、2 二、10 三、18 四、36 五、54 六、86 为什么要确定元素在周期表中的位置呢？ 第82号元素： 86-82 =4 第六周期第Ⅳ A 族。 （二）、微粒半径大小的比较 同周期的主族元素，原子半径逐渐减小 同主族 原子半径逐渐变大 8.（06江苏卷）关于Na元素和F元素的叙述正确的是（ ） A．原子序数NaF B．原子半径NaF　 C．原子的电子层数NaF D．原子最外层电子数NaF A 1、元素原子半径 比较下列微粒半径的大小 Ｌi Ｎa Ｋ Ｒb Ｃs； Na+ K+ Rb+, Cl- Br- I- ＜ ＜ ＜ ＜ 知识扩展及应用:－－比较微粒半径的大小 1.电子层数:电子层数越多，微粒半径越大。 Ｎa Ｍg Ａl Ｓi Ｐ Ｓ Cl Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- Cl- ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ 2.电子层数相同时,随着核电荷数增加,粒子半径逐渐减小。 Mg 2+ Mg, S S2-; Fe3+ Fe2+ Fe ＜ ＜ ＜ ＜ 3.核电荷数相同时,核外电子数越多,粒子半径越大。 ＜ ＜ ＜ ＜ Mg 2+ Al3+, S2- Cl- K+ Ca2+ ＞ ＞ ＞ ＞ 3.核外电子层结构相同时,核电荷数越多,粒子半径越小。