几种重要的金属氧化物.ppt

名称 氧化亚铁 氧化铁 （铁红） 四氧化三铁（磁性氧化铁） 化学式 色态 铁的化合价 水溶性 与盐酸反应的离子方程式 +2 +3 +2、+3 不溶 不溶 不溶 FeO + 2H+═ Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ ═ Fe3+ + 3H2O 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的重要化合物 1、铁的氧化物的性质比较 Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿 Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 高温 Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。 铁的氧化物的用途 铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？ 利用铁和水反应制备 利用铁的氧化物和水反应制备 利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制备 方案一： 方案二： 方案三： ２.铁的氢氧化物 FeCl3 FeCl2 加入NaOH溶液产生的现象 离子方程式 产生红褐色的沉淀 先有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 可溶性铁盐+可溶性碱 可溶性亚铁盐+可溶性碱 ２.铁的氢氧化物 学与问 你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？ （1）氢氧化铁的性质 ①与酸反应 ②受热可分解 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O (2)氢氧化亚铁的性质 ①与酸反应 ② 有还原性，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 把与酸反应的离子方程式写在P61的横线上 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？ 新鲜苹果汁 放置一段时间 （1）Fe3+离子的检验 实验3-10 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶 液和FeCl2溶液 3、铁盐(Fe 3＋)和亚铁盐(Fe 2＋) 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 (2)Fe3+与Fe2+的转化 科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 Fe粉，KSCN溶液 氯水，振荡 溶液不显红色 溶液变成红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Clˉ 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂） （还原剂） 金属铜也能将Fe3＋还原： （1）颜色：Fe 2+ Fe3+ . Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法 绿色 黄色 （2）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈 色的是Fe 3+ 红 （3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀是Fe3+溶液，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变 为 的是Fe2+溶液 红褐 白 灰绿 红褐 【本讲小结】 1．铁的三种氧化物 2．铁的两种氢氧化物的制备和性质 3. Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化 4．掌握Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN－显红色。 总结： 还原剂 +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) 氧化剂 运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ B B 反馈练习 3、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 4、为了防