初高中化学衔接ok.ppt

是否有同种分子 （1）与碱反应——盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）与水反应——酸： CO2 + H2O = H2 CO3（3）与碱性氧化物反应——盐：K2O + CO2 = K2CO3 酸、碱、盐的溶解性 （1）研钵 （3）试管夹 ③.用H2O2和MnO2制取： (2).收集方法： 排水法或向上排空气法 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ MnO2 2.实验室制取二氧化碳的方法： (1).反应原理： (2).收集方法： 向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3.实验室制取氢气的方法： (1).反应原理： (2).收集方法： 向下排空气法或排水法 Zn + H2SO4(稀)===ZnSO4 + H2↑ 返回 启普发生器的操作原理：是利用气压知识使固、液接触或脱离，控制对气体反应随即产生或停止，使之控制反应的产生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出多种简易启普发生器。 启普发生器适用条件：块状固体与液体反应，反应不需加热，生成的气体在水中溶解度不大，且注意块状固体不能粉末化，反应放热少。 注： 1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是： A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B． 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后 涂上硼酸溶液 C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验 纯、后点燃 D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在 搅拌下慢慢加入浓硫酸 （D） 练一练 1.酸、碱、盐之间发生的反应属于 （ ） 反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！ 复分解反应发生的条件包括: (1)产生沉淀 (2)产生气体 (3)水（产生难电离的物质） 小结 复分解反应 2.金属活动活动顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au 应用： ⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气 ⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液 里置换出来（K、Na、Ca除外） 钾钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪, 碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银 亚汞, 硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵 多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。 微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等 练习3：判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式 Zn+HCl Cu+H2SO4 Mg(OH)2+HCl H2SO4+Ba(OH)2 Fe(OH)3+H2SO4 HNO3+NaOH CuO+H2SO4 Fe2O3+HCl MgO+HNO3 Na2O+H2SO4 BaCl2+H2SO4 AgNO3+HCl NaHCO3+HCl Na2CO3 +HCl KNO3+HCl K2SO4 +Cu(NO3)2 NaOH+SO3 KOH+CO2 Ca(OH)2+CO2 Ba(OH)2+SO3 CuCl2+ NaOH FeCl3 +NaOH K2CO3+ NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2 CaO + CO2 Na2O + SO3 Na2O + CO2 K2O+SO3 NaCl + KNO3 Ba(NO3)2+CaCl2 NaCl + AgNO3 Ba(NO3)2+K2CO3 Na2SO4 + BaCl2 CaCl2+Na2CO3 三.化学反应基本类型 1.化合反应： A + B ─→ AB 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 2H2+O2═2H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3 + CO2+ H2O ＝ NH4HCO3 2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 AB ─→A + B 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ Cu(OH)2 ═CuO+ H2O CaCO3 ═CaO+ CO2↑ 3.置换反应：一种单质和一种化合