化学反应原理《第一章化学反应与能量变化》复习课课件.pptx

第一章复习课; 反应热;热化学方程式;如：1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157kJ热量；;盖斯定律的应用; 电解池;3、电极反应的书写： 阳极放电顺序： 活性电极S2-I-Br-Cl-OH- 阴极放电顺序： 与金属活泼性相反，注意氢离子 书写步骤： 电极反应物、产物、得失电子、电荷守恒或质量守恒配平电极反应。 注意事项： 阳极材料；电解质是否参加反应。 4、电池反应的书写 一般情况，阴阳极相加就能得到电池反应；但是如果是H+、OH-放电时，总反应要考虑是否写出水的形式。放氢生碱，放氧生酸。;1、用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 2、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装??如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是 　A．a极与电源的负极相连 　B．产物丙为硫酸溶液 　C．离子交换膜d为阴离子交换膜 　D．a电极反应式：2H++2e－= H2↑+2OH－;5、电解的应用 ①电解精炼 例：电解精炼铜，以 为阳极，以 为阴极，以 为电解质溶液，电解质浓度 。 ②电镀 例：铁上镀锌，以 为阳极，以 为阴极，以 为电解质溶液，电解质浓度 。 ③电解冶炼金属 因为K Ca Na Mg Al比较活泼，采用电解质法冶炼。如 电解熔融氯化钠冶炼钠；电解熔融氧化铝冶炼铝。 ④阴极电保护法 ：将被保护金属和电源的负极相连。; 原电池; 1、在图中的8个装置中，属于原电池的是（ ） ;3、电池反应书写（要考虑电解质是否参加反应） 4、电极反应的书写 根据原电池类型写出电池总反应或电极反应，考虑电解质是否参加反应。 书写步骤： 电极反应物、产物、得失电子、电荷守恒或质量守恒配平电极反应。 4、原电池的应用 ①判断金属的活泼性； ②牺牲阳极保护法 ③设计电池（自发的氧化还原反应）; 3、???们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为： C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。写出该电池正极的电极反应式： 　　 　　　　　，负极的电极反应式： 　　 　 　　　　，电池工作时CO32-移向　　　　　　 ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此电解池的反应方程式为 　　　 　　　　 　　　　　　；当电池消耗0.005 mol C3H8时,被电解溶液的H+物质的量浓度为 　　　　 （溶液体积变化忽略不计）。 ;金属腐蚀和防腐;巩固练习;需要记住的电极反应和电池反应