化学实验(物质的分离与提纯).doc

物质的检验、分离和提纯 知识点 一、物质的分离与提纯 物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握： 1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。 不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。 2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。” (1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。 (2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。 (3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。 (4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO转变为CO2。 (5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。 CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。 3．物质分离、提纯的常用方法 (1)常用物理方法 ①过滤 适用范围：固体和液体混合物分离。 注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ②蒸发、结晶(重结晶) 适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来。 注意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。 ③萃分液 适用范围：分液：两种液体互不相溶，易分层。 注意事项：分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 ④蒸馏(分馏) 适用范围：沸点相差较大的液体混合物。 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶要加沸石(碎瓷片)；冷凝管水流方向应为“下进上出”。 ⑤升华 适用范围：利用某物质易升华的性质在加热条件下分离。如：碘单质I2 注意事项：应与物质的分解变化区分，如NH4ClNH3↑+HCl↑属化学变化。 其他方法还有：盐析、洗气、液化等。 (2)物质除杂常用化学方法 ①加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀而除去(同时引入了OH－杂质)；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2＋转化为CaCO3沉淀而除去(同时引入了CO杂质)；最后加入适量的盐酸，并加热除去OH－及CO(加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl)，并调节溶液的pH至中性。 ③酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3。 4．物质的分离、提纯的典型装置 练习: 1(1)物质分离提纯的物理方法包括： A．过滤　B．蒸发　　C．蒸馏　D．升华　　E．分液　F．盐析G．结晶、重结晶 (2)实例[用(1)中的A、B、C、D……填写下列空白] a．从NaCl溶液中提取NaCl晶体______________________________ b．从碳酸钙的悬浊液中提取CaCO3_________________ _________ c．分离NaCl和I2的混合物_________________ _________________ d．除去KNO3中混有的NaCl__________________________________ e．制取少量蒸馏水________ ____________________ 2可用于分离或提纯物质的方法有： A．分馏　B．