化学反应的方向速率和限度.ppt

　　 含0.100mol·L-1Ag+、0.100mol·L-1Fe2+、 0.010mol·L-1Fe3+溶液中发生反应： Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag，K =2.98 (4)计算c(Ag+)、c(Fe3+)不变, c(Fe2+)=0.300mol·L-1 时Ag+的转化率 解： Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 新平衡浓度/(mol·L-1) 0.300- 0.100α′ 0.100- 0.100 α′ 0.010+ 0.100 α′ K = =2.98 α ′ 0.010+0.100 (0.300-0.100 )(0.100-0.100 ) α ′ α ′ =38.2% α ′ 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 2.4.2 压力对化学平衡的影响 1、分压对化学平衡的影响 由：pi=ciRT 在一定温度下， pi与ci成正比。 分压对化学平衡的影响与浓度对化学平衡的影响一致。 2、总压对化学平衡的影响 可逆反应： N2 + 3H2 2NH3 如果将总压力增加至2倍，各组分的分压分别为： p’(H2) = 2 p (H2) p’(N2) = 2 p (N2) p’(NH3) = 2 p (NH3) J K? 平衡向右移动 可逆反应： c C + d D 　　 yY + z Z ?n＝[(y+z)-(c+d)]≠0 ?n 0，气体分子数增加的反应 ?n 0，气体分子数减少的反应 压缩体积增加总压 JK ,平衡向 逆反应方向移动 JK ,平衡向 正反应方向移动 均向气体分子数减小的方向移动 增大体积降低总压 JK ,平衡向 正反应方向移动 J K ,平衡向 逆反应方向移动 均向气体分子数增加的方向移动 可逆反应： c C + d D 　　 yY + z Z ?n＝[(y+z)-(c+d)]=0 体系总压力的改变，降低或增加同等倍数反应物和生成物的分压，J 值不变(仍等于K )，故对平衡不发生影响。 稀有气体的影响 ▲对恒温恒压下已达到平衡的反应，引入惰性气体，总压不变，体积必定增大，反应物和生成物分压减小，如果?n ≠0，平衡向气体分子数增大的方向移动. (?n =0，平衡不移动.) ▲ 对恒温恒容下已达到平衡的反应，引入惰性气体，反应体系的总压增大，但反应物和生成物pB不变，即 Jp= Kpθ ，因此平衡不移动. 　例2.12　一密闭容器中含1.0molN2O4，反应： N2O4(g)→2NO2(g)在25℃、100kPa下达到 平衡时N2O4的α=50%,计算:(1)反应的K 解： 　　　　 N2O4(g) → 2NO2(g) 始态物质的量/mol 1.0 0 平衡物质的量/mol 1.0(1-α) 2.0α 2.0α (1+α) p(NO2)= p总 平衡分压 1.0(1-α) (1-α) 1.0(1-α)+2.0α (1+α) p(N2O4)= p总= p总 K = = [p(NO2)/p ]2 [p(N2O4)/p ] p总 p (1-α) (1+α) {[ ][ ]} 2.0α (1+α) p总 p {[ ][ ]} 2 4.0α2 (1-α2) =[ ][ ] p总 p =( )×1.0=1.3 4.0(0.50)2 (1-0.502) 　　一密闭容器中含1.0molN2O4，反应： N2O4(g)→2NO2(g)在25℃、100kPa下达到 平衡时N2O4的α=50%，计算： (2)