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新课标　人教版·必修1 化 学 目　　录 第一章 从实验学化学 　第一节 化学实验安全 第二节 化学计量在实验中的应用 第二章　化学物质及其变化 　第一节　物质的分类 　第二节　离子反应 　第三节　氧化还原反应 第三章　金属及其化合物 　第一节　金属与非金属的反应 　第二节　几种重要的化合物 　第三节　用途广泛的金属材料 第四章　非金属及其化合物 　第一节　无机非金属材料的主角——硅 　第二节　富集在海水中的元素——氯 　第三节　硫及其氮的氧化物 　第四节　氨　硫酸　硫酸 　　自学导引 　　一、氯离子(Cl－)的检验 　　1．试剂：AgNO3溶液、稀HNO3。 　　2．步骤：先将待检液用稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－存在。 　　二、成盐元素——卤素 　　卤素包括F、Cl、Br、I、At，它们的单质都是双原子分子。卤素原子最外层都有7个电子，易得(填“得”或“失”)1个电子达到8电子稳定结构，都是典型的非金属元素，其单质具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。 　　氧化性：F2Cl2Br2I2。 　　三、实验室制取Cl2的反应原理 　　MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，实验室 通常用该法制Cl2。 　　名师解惑 　　一、卤素离子的检验 KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓ 立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化 (1)将少量AgNO3溶液滴入盛有KI溶液的试管内 (2)再向试管中加足量的稀HNO3 I－的 检验 NaBr＋AgNO3＝ AgBr↓＋NaNO3 Br－＋Ag＋===AgBr↓ 立即产生淡黄色沉淀 淡黄色沉淀无新变化 (1)将少量AgNO3溶液滴入盛有NaBr溶液的试管内 (2)再向试管中加入足量稀HNO3 Br－的 检验 NaCl＋AgNO3＝ AgCl↓＋NaNO3 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 立即产生白色沉淀 白色沉淀无新变化 (1)将少量AgNO3溶液滴入盛有NaCl溶液的试管内 (2)再向试管内注入足量稀HNO3 Cl－的 检验 化学(离子)方程式 实验现象 实验操作方法 实验 项目 　　说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 　　二、卤素单质的性质 　　1．卤素单质和H2的反应 　　卤素单质(X2)和H2的反应可表示为X2＋H2===2HX，且从F2到I2，反应越来越难。 　　2．卤素单质和H2O的反应 　　2F2＋2H2O＝4HF＋O2 　　X2＋H2O＝HX＋HXO(X为Cl、Br、I) 　　3．卤素间的置换反应 　　因氧化性：F2Cl2Br2I2，所以可以发生反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Br2＋2KI＝2KBr＋I2。 　　4．卤素单质的特性 　　(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。 　　(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。 　　三、Cl2的实验室制法 　　1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 　　2．实验装置 　　(1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液 气体，一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。 　　(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 　　(3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食盐水的方法。 　　(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意向空气中排放。Cl2有毒，故应进行尾气吸收，其吸收方法为：将Cl2通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 　　典例导析 　　知识点1：Cl－的检验 　　例1　如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。 　　解析　此题表面上看起来很简单，有的同学可能很快就能写出答案：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则说明混入了NaCl杂质；若白色沉淀消失，则说明没有混入NaCl杂质。其实这样的答案错了，因为题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液。所以应先将Na2CO3固体配制成溶液，再做后续实验。 　　答案　取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则说明原