化学每日必背21-34(无机非金属篇)课件.doc

化学每日必背二十一（无机非金属篇） 一、碳和硅 ．C、Si的化学性质 (1)碳单质的化学性质：常温下不活泼，在高温条件下有强。 ①可燃性：。 ②还原性：a与Fe2O3反应的化学方程式：； b．与CO2反应的化学方程式：； c．与水蒸气反应的化学方程式：； d．与浓H2SO4反应的化学方程式：。 (2)硅单质的化学性质：常温下化学性质不活泼，但能与、、反应。 ①与氢氟酸反应的化学方程式：。 ②与烧碱溶液反应的离子方程式：。 ．工业制法．用途：①作为材料；②生产；③制造。 硅可用作半导体材料，是否可用于解释元素周期性变化的规律？ ．(1)还原性。①2C＋O22CO、C＋O2CO2。 ②a3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑；b． C＋CO22CO； c．与水蒸气反应的化学方程式：C＋H2O(g)CO＋H2； d．与浓H2SO4反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (2) F2、氢氟酸、强碱。①Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。②Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。 ． ．①作为半导体材料；②生产硅合金；③制造太阳能电池。 　。 二、二氧化硅和二氧化碳 物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 空间立体网状结构，分子结构为直线型 化 学 性 质 ①与水反应 不反应 CO2＋H2OH2CO3 ②与酸反应 只与氢氟酸反应 不反应 ③与NaOH 液反应 CO2少量： CO2过量： ④与盐反应 如与Na2CO3反应： 如与Na2SiO3反应： ⑤与碱性氧化物反应 如与CaO反应： 如与Na2O反应： ⑥与碳反应 盛放碱液的试剂瓶，为什么不能用玻璃塞？③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3④SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤SiO2＋CaOCaSiO3 Na2O＋CO2===Na2CO3⑥SiO2＋2CSi＋2CO↑CO2＋C2CO三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 1．硅酸固体不溶于水。2．硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为：CaO·3MgO·4SiO2。 硅酸钠(Na2SiO3)其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。.传统无机非金属材料 玻　璃 水　泥 陶瓷 主要原料 纯碱、石灰石、石英 石灰石、黏土 黏土 设备 玻璃熔炉 水泥回转窑 陶瓷窑 生产过 程中的 主要 变化 复杂的物理、 化学变化 复杂的物理、化学变化 主要 成分 Na2SiO3，CaSiO3，SiO2 3CaO·SiO2·2CaO·SiO2 ·3CaO·Al2O3 .新型无机非金属材料 (1)高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学浸蚀性和电绝缘性等。 (2)生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。 (3)压电陶瓷：具有压电效应。 能否依据Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑说明H2SiO3的酸性比H2CO3强？ SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑提示　 化学每日必背二十四（无机非金属篇） 四、五种溶液Na2SiO3溶液NaAlO2溶液溶液饱和的Na2CO3溶液饱和NaCl的氨溶液(侯氏制碱原理)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液A 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入SO2，溶液没有明显变化；再通入氨气，溶液变浑浊 CaCl2溶液 下列有关说法正确的是(　　) A．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(2013·广东理综，11改编) B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(2013·江苏，4) C．从中提取通(2013·新课标全国卷Ⅰ，) D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(2013·新课标全国卷Ⅰ，7A) 1.SiO32－ -+CO2+H2O==H