化学实验基本方法hao.ppt

2.蒸发 实验1—1粗盐的提纯 ［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐。 ［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。 ［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？ 只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以； （3）静置 萃取的应用： 天然香料、药物的提取，核燃料的处理等。 提取青霉素的装置 食用油有两种生产工艺:压榨法和萃取法,请调查你们家和邻居所用食用油的生产工艺,并查阅资料,比较它们有无优、劣之分，写出调查报告。 实践活动 二、化学方法 二、化学方法 化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用一种 或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成 沉淀或生成与水不相混溶的液体，或使生成易溶于 水的物质，或转化成难溶的气体，然后再用物理 方法分离。 二、化学方法 如： 沉淀法(将溶液中的杂质转化为沉淀而除去)、 转化法(将杂质转化为要保留的物质)等 化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用一种 或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成 沉淀或生成与水不相混溶的液体，或使生成易溶于 水的物质，或转化成难溶的气体，然后再用物理 方法分离。 思考：下列检测流程可以证明粗盐溶液中含有硫酸根吗？ 1、原溶液 BaCl2 溶液 白色沉淀 稀盐酸 沉淀不消失 还可能是Ag+ 2、将1中的盐酸换成稀硝酸呢，试剂步骤和现象相同。 （已知白色的BaSO3沉沉可被硝酸变成BaSO4） 还可能是Ag+，SO32- 3、原溶液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 溶液 沉淀不消失 只可能是SO42- 4、若1中不加盐酸呢? 还可能是CO32- 加稀盐酸酸化作用： 排除Ag+、 CO32-等杂质离子干扰 小结：检验溶液中的SO42-的方法： 先待测液中滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，后加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。 注意：不溶于强酸的沉淀有 BaSO4和AgCl 【提示】要想除去NaCl中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，首先要解决的一个问题是什么？ BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 为什么要选下述试剂呢？ 选试剂 思考： 1、BaCl2能否换成Ba(NO3)2?、除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？ 2、那么选试剂时要考虑哪些问题呢？ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过量BaCl2 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl 适量盐酸 粗盐 练习：写出相应的化学方程式 （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据：Na2CO3必须在BaCl2之后， HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。 思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？ 可溶于水 NaCl（大量） CaCl2 MgCl2 Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去) 少量 粗盐 （混合物） （4）Ba(OH)2———Na2CO3——HCl 【练习】请选择上述任何一种方案，模仿除去粗盐中的泥沙流程图，画出除去食盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4的流程图。 [小结]：除杂原则： “三原则”和“二必须” 1.化学方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离（杂变沉、杂变气） 2、“二必须” ① 除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽(过量试剂会带入新的杂质) 【思考】怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2？ 【思考】通过讨论，我们已经知道：一共要用四种试剂来除去MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质以及过量的试剂，下面就请大家继续思考和讨论，这四种试剂的加入顺序如何？ 3. 蒸馏法 3. 蒸馏法 当分离几种互溶但沸点不同的液体混合物时， 可采用此法。 3. 蒸馏法 例. 从普通白酒中提取无水酒精。 当分离几种互溶但沸点不同的液体混合物时， 可采用此法。 冷凝管 牛角管 锥形瓶 蒸馏烧瓶 装置 湖南省长沙市一中卫星远程学校 2). 原理: 3).