化学物质及其变化(分类、离子反应、氧化还原反应).pptx

第一节 物质的组成、性质、分类 ;一、物质的组成;2、纯净物和混合物;（2）混合物:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气； ③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤； ④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。常温下的NO2；化学式为C5H8的物质； 聚乙烯；泡花碱等为混合物 ;二、物质的分类 分类的目的：便于研究物质的性质;（一）简单分类法及其应用;（一）简单分类法及其应用;（一）简单分类法及其应用;7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应 ;氧化物的分类及其关系;氧化物的分类及其关系;(3)酸酐及其应用举例;(3)酸酐及其应用举例;（一）简单分类法及其应用;【高考警示钟】 (1)同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混。 (2)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物， (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。;【典例1】表中关于物质分类的正确组合是( );【典例2】 （1）H3PO2是一元中强酸，写出其在水溶液中电离的方程式 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为▁ ▁ ▁， （3）NaH2PO2为＿＿＿＿（正盐、酸式盐、碱式盐） （4）H3PO2的工业制法是：将白磷与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出其中反应的化学方程式。;二、分散系及其分类;（二）分散系及其分类;3.生活中常见的胶体;二、分散系及其分类;二、分散系及其分类;二、分散系及其分类;【典例2】下列事实与胶体性质无关的是( ) A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的???通路” D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解;三、物质的性质与变化;三、物质的性质与变化;三、物质的性质与变化;三、物质的性质与变化;三、物质的性质与变化;三、物质的性质与变化;三、物质的性质与变化;第二节 离子反应;一、电解质、非电解质;二、强电解质、弱电解质;二、强电解质、弱电解质;三、离子反应;3.书写：写、拆、删、查(电荷、元素、电子);四、离子方程式;四、离子方程式;AgNO3与NH3·H2O；CuSO4与NH3·H2O Fe3+与硫氰化钾溶液相遇、 生成蓝色沉淀检验Fe3+。;【典例】(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.FeCl3溶液与Cu的反应： B.NO2与水的反应： C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：;四、离子方程式;四、离子方程式;四、离子方程式;14.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O;五、离子共存;五、离子共存;五、离子共存;五、离子共存;第三节 氧化还原反应;一、几组概念;典例：在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是( )A.Cr2O72-被氧化为CrO5B.CrO5化合物中Cr为+10价C.该反应不属于氧化还原反应D.该反应中转移电子数为8e-;二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系;三、表示方法——双线桥/单线桥;2.常见的还原剂：;3.常考的氧化剂及还原产物：;五、氧化还原反应的基本规律;【典例1】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( );例：美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法中不正确的是( ) A．反应中转移的电子为1 mol时，生成 2 mol物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：COPd;六、氧化性、还原性强弱的比较;六、氧