化学计算讲座.ppt

化学计算讲座(类型、思路、策略、方法) 一般用于连续反应。思路：①写出所有方程式；②据方程式，结合题目中给出的已知量，确定好恰好完全反应的“特殊点”；③根据“特殊点”，确定范围，并确定各范围内的最终结果。若特殊点1个，则应有2个范围，若特殊点有2个，则应有3个范围；④将结果进行简约、合并，作出简练的最终结论。 确定“特殊点”是解答这类题目的关键，是否找出了这些“特殊点”也往往是阅卷时给分的要点。 5.讨论型计算 2H2S+O2（不足）=2S+2H2O； 2H2S+3O2（足）=2SO2+2H2O。 1.0L H2S气体和a L空气混和后点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃,101.3kPa),当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4：1,其它成分可忽略不计)。 答案：若a≤2.5，V=4a/5+（1L-2a/5）=1L+a2/5；若a≥7.5，V=a-0.5L；若2.5a7.5,V= a-0.5L （可进一步集约为两项：若a≤2.5，V=1L+a2/5；若a2.5，V=a-0.5L）。 例17.H2S燃烧的有关方程式如下： 1.守恒关系 （1）质量（原子数）守恒 （2）电荷守恒 （3）电子数守恒（氧化还原） 化学计算的基本思路 （1）物质的定比组成 （2）物质间定量反应 （3）溶解度计算 化学计算的基本思路 2.比例关系 化学计算的策略与方法 （1）据量方程式的解析策略 （2）图示的策略 （3）快速估算的策略 （4）极端假设法 （5）转化的策略 例18.某金属晶体的密度为 11.30 g·cm-3，在该晶体的微观结构中，平均每 1 nm3 的空间内有32.86 个原子。求该金属的相对原子质量。 （1）据量方程式解析的策略 例19.一定量有机物燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收,得沉淀20g,滤液质量比原石灰水减少5.8g。该有机物可能是 A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯 提示：原石灰水+CO2、H2O=滤液+CaCO3沉淀） 移项得：CO2和H2O的质量共14.2g。再根据CaCO3沉淀20g推出CO2质量，可得H2O的质量，进而确定原物质中碳、氢原子数之比。 答案：BC。 （2）图示的策略 例20. HCl的质量分数为0.36的浓盐酸与HCl质量分数为0.14的稀盐酸等体积混合后,所得溶液中，HCl的质量分数 A.等于0.25 B.大于0.25 C.小于0.25 D.无法确定 0.36 盐酸 a g 0.14 盐酸 a g b g 1.依据有关量方程式的计算； 2.关于化学式的计算（依据化学式的计算、求化学式的计算）； 3.依据化学方程式（关系式）的计算 化学计算的基本类型 中学化学中的重要量方程式 1. 中性原子中： 核电荷数(Z)=质子数(Z)=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) m(质) m(质) 2. 溶质ω（B）= ——— = ———— m(液) m(质)+ m(剂) m（溶质） 3. 溶质溶解度：S = —————×100g m（溶剂） 例1. 某温度下,在100 g水中加入m g CuSO4或加入 n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合 例2.不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响。 ①取50g混和物溶于100g热水,冷至20℃。若要A析出而B不析,则混和物中B的质量分数(B%)不能超过多少? ②取Wg混和物溶于100g热水,冷至10℃。要使A析出而B不析,写出下列两种情况下混和物中A的质量分数(A%)应满足什么关系。(以W、a、b表示) (1)W(a+b)时,A% ；(2)W(a+b)时,A% 。 答案：①混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过40%； ②当W(a+b)时,A%a/W；W(a+b)时,A%≥(W-b)/W。 4. 以物质的量为核心的物理量求算 例. 某单糖水溶液里经过测定每毫升中含有n 个单糖分子，把此溶液10 mL小心蒸干，得该单糖晶体的质量是 x g，则该单糖分子的相对分子质量是_________（阿伏加德罗常数用NA表示