化学选修4第四章第三节第2课时电解原理的应用.ppt

电解时电极产物的判断 用惰性电极电解下列物质的溶液,填表并写出电极反应 电解饱和食盐水实验 二.电解原理的应用——氯碱工业 (二)离子交换膜法制烧碱 (二)离子交换膜法制烧碱 (二)离子交换膜法制烧碱 1.装置 阳极:金属钛网(涂有钛钌等氧化物) 阴极:碳钢网(涂有镍涂层) 阳离子交换膜:只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。 阳极室产物: Cl2 阴极室产物: NaOH、 H2 (三)以氯碱工业为基础的化工生产 二.电解原理的应用——电解精炼铜 二.电解原理的应用——电镀 利用电解的原理在金属表面上镀上一层其它 金属或合金的过程。 (1)阳极:镀层金属。 阴极:待镀的金属制品。 电镀液:用含有镀层金属 离子的溶液。 [过程中电镀液的浓度保持不变] (2)实质:阳极参加反应的电解。 (3)阴极必须可以导电,且表面洁净、光滑。 (4)为了使镀层均匀、美观,电镀液中镀层离子的 浓度时刻保持稳定,常制成络离子。 电解池、电镀池的比较 原电池、电解池、电镀池的比较(续) 金属的防护 二.电解原理的应用——电冶金 由于电解是最强有力的氧化还原手段,所以电 解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像 Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属,电解法几乎 是唯一可行的工业方法。 冶炼铝设备图 1.分析下图,( )是原电池,( )是电解池 19.如图所示装置,指 出A B池的名称、电极 名称、电极反应式、二 池pH值的变化情况。 二.预习: 第4节 11.(2003广东)用惰性电极实现电解,下列说法 正确的是 （ ） A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH 不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-, 故溶液pH 减小 C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物 的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物 的物质的量之比为1:1 D 12.下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ） A.铜铁片紧靠一起浸入稀硫酸中铜片表面有气泡; B.铜片插入氯化铁溶液中,铜片表面出现一层铁; C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜 溶液,气泡放出速度加快; D.与电源负极相连的是电解槽的阴极。 13.下列关于铜电极的叙述,不正确的是 （ ） A.铜锌原电池中铜是正极; B.电解法精炼粗铜时粗铜作阳极; C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极; D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极 。 B D 14.在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-=Cu和Ag++e-=Ag在电极上放电,其析出铜的的质量为1.92g,则析出银的质量为 （ ） A. 1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g B 15.将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出K、Mg、Al的物质的量之比为 （ ） A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 D 16.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ,它们 的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合 溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列 叙述不正确的是 （ ） A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2,后析出O2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大,最后为7 D 17.Cu+H2SO4 CuSO4+H2 1.写出电极反应式 Cu(Ⅰ) 。 Cu(Ⅱ) 。 2.写出直流电源的电极名称 a: , b: 。 2H+＋2e- ＝H2↑ Cu-2e-＝Cu2+ 电解 负 极 正 极 直流电源 Cu (Ⅰ) Cu (Ⅱ) a b 稀硫酸溶液 18.在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则: (1)若两极均为铜片,试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化 。