化学选修四《酸碱中和滴定实验》.ppt

决定误差原因： C(待测)= C(标)×V(标) V(待测) 其中: C(标)、 V(待测)是已知的数据。因此C(待测)的大小只由V(标) —“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(待测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。 已知 已知 读数 误差分析 1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)： A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶 2、气泡： 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 3、读数(仰视、俯视) 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 偏大 无影响 偏大 偏大 偏低 俯视图 仰视图 仰视视线 读数偏大 俯视视线 读数偏小 滴定管读数误差 先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小 先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大 滴定管读数误差 俯视图 仰视图 酸碱中和滴定 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将 ，? 4、指示剂选择不当会有误差： 偏低 因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好 5、杂质的影响： 看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则 . 6、操作误差： A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中 偏大 偏低 偏大 中和滴定操作误差分析 1、锥形瓶含有少量蒸馏水 5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出 3、锥形瓶用待测液润洗 4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下 2、滴定管未用标准液润洗 无影响 偏大 偏大 偏小 偏大 在初中化学中，我们学习过原子、分子、离子等构成物质的微观粒子，还学习了一些觉物质撞的化学反应。通过这些知识的学习，使我们认识到物质之间的化学反应，既是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。例如 学习目标 1、理解酸碱中和滴定的原理 2、认识酸式、碱式滴定管、并记住滴定管使用时的注意事项 3、学会选择指示剂 4、会依据中和滴定原理进行酸 碱滴实验的误差分析 一、定义 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即： 　C(酸)·m·V(酸) =C(碱)· n ·V(碱) 中和反应的实质 n(H+)=n(OH-) H+ + OH- = H2O 三、实验用品 1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。 2、试剂：待测溶液、标准溶液、 指示剂、蒸馏水、 实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 你知道酸碱滴定管的区别吗？ 3、认识酸式滴定管和碱式滴定管 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 （1）滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 20 25mL 50mL 全部盛满溶液时，体积 所标容积。 大于 下端 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 注意 (1)酸式滴定管可盛装酸液 、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）不能盛装碱液（粘结活塞）。 (2)碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等） （3）两者在使用之前都要先检漏。 （氢氟酸除外） （2）滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25mL刻 度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 25 mL酸式滴定管 总结：常见量器简介 量筒、滴定管（移液管） （1）量筒：粗量仪，50mL量筒最小分刻度为1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、