化学：第二章第一节《化学能与热能》PPT(人教版必修2)(共37张PPT).ppt

学习目标 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 探究化学能转化为热能在生产、生活中的应用。 探究中和反应和中和热的测定。 你知道吗? 你知道吗? 不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？ 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 分子或化合物里的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。 各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 想一想： 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol） 小结： 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 看图讨论 分析化学反应 看图讨论 分析化学反应 规律 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来; 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。 规律 练习： 1、在化学反应中，断裂化学键需要__________，形成化学键将___________。化学反应是吸热反应还是放热反应决定于________________________。 2、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？ 复习： 1、不同的物质不仅组成______、结构______，所包含的化学能也_______。 2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_______________________________________________________________。____________时，有部分能量释放出来；_______________________时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。 二、化学能与热能的相互转化 质量守恒定律和能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 热量的变化：吸热和放热 实验２－１ 1.铝与盐酸反应的化学方程式：?????????????????????????????? 。 2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ 4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？ 实验记录 实验２－２ １、用化学方程式表示上述反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O ２.整个实验中有哪些创新之处？ 实验２－３ 思考与交流 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。 思考与交流 在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如① 反应物的浓度和体积取定值；② 测量反应前后的温度值；③ 做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如① 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 搅拌使反应充分进行；④ 及时散热，使混合液温度均衡；⑤ 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 ℃或更高的温度计；⑥ 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦ 使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧ 温度计要读准确。 化学能的应用 利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。 小结 随堂练习： １、１mol Ｈ-Ｈ键的键能是436KJ, １mol I – I 键的键能是151KJ， １molH-I 键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（　　　） Ａ、吸热反应　　　Ｂ、放热反应 Ｃ、分解反应　　　Ｄ、可逆反应 ２、指出下列说法的正误 Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。 Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。 课后练习： 1.吸收能量，放出能量，反应物总能量与生成物总能量的相对大小。 2.热量，放出。 3. C、H元素，CO2、H