化工流程练习(10.6)课件.doc

化学练习（10月6日）1、（1分）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，硫酸亚铁法工艺流程如图 FeSO4 一系列操作 空气 已知： Fe淀完全时的pH=3.1 ， Fe2+沉淀完全时的pH=9.7 （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施： _______________________________，______________________________。 （2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过低，则反应体系酸度太低，容易生成_____________沉淀；若硫酸加入量过高，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是____________________________________________； （3）氧化过程中生成一种气体，遇空气变红棕色，写出氧化过程发生的化学方程式： ________________________________________________________________。 （4）流程图中的“一系列操作”包括_______________，_______________，过滤，洗涤，烘干。写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_________________________________________。 2、（16分）软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下： （1）Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式： ； （2）Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀完全沉淀pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2 开始沉淀pH 2.3 4.0 5. 完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0 Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为 （写化学式），Ⅲ中加入MnO2的作用是 ； （3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100 g水）如右图，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 ； （4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为 ； （5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、 和 （写化学式）。 电镀污泥中含有等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收等物质。 已知：水浸后溶液中存在等物质 (1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”） (2)完成氧化焙烧过程中生成的化学方程式 ____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____ (3)滤渣II的主要成分有(4)“系列操作”中为：继续加入，________冷却结晶，过滤。继续加入目的是________________________。 已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应： ②在不同温度下的溶解度如下表 19.5 45.3 42.5 183 269 415 84 115 126 (5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液加入适量，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________ 回答下列问题: (1)LiCoO2中,Co元素的化合价为 . (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 (3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 (4)写出“沉钴”过程中反应的化学方程式 (5)充电过程