医用化学基础—溶液的浓度课件.ppt

（一）溶液的配制 溶液的配制有两种方法： 1、一定质量的溶液的配制 将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。 例：如何配制100克质量分数为ωB=0.2的氯化钠溶液？ 计算：100克溶液中含有的氯化钠的质量为： mB =ωB×m=0.2×100=20克 配制溶液所需要水的质量为： m(H2O)=100g-20g=80g ?称量：用天平称量20克氯化钠，倒入100ml烧杯中，再用量筒量取80ml水倒入烧杯中与氯化钠混合。 托盘天平的用法： １.使用前要调零（或摆动两边格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 ３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯 ４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ?溶解、搅拌：用量筒量取所需水量（80克），倒入烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解且混合均匀即可。 例：怎样配制500ml 0.5mol/LNaHCO3 溶液？ 计算：nB=CB×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,m=nB×MB=0.25mol×84g/mol=21g 2、一定体积溶液的配制 ?称量：称取21克NaHCO3，倒入100ml烧杯中。 托盘天平的用法： １.使用前要调零（或摆动两边格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 ３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯 ４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ?溶解：用量筒取约50ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使NaHCO3完全溶解。 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 ④转移：用玻璃棒将烧杯中的NaHCO3溶液引流入500ml 容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，每次的洗涤液都注入容量瓶中。 答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 ）. 为什么要用玻璃棒引流? 第二节 溶液的浓度 一、溶液的概念 二、溶液浓度的表示方法 三、溶液浓度的换算 四、溶液的配制和稀释 白酒、红酒、牛奶、纯净水、茶 哪种液体是溶液？ 一、溶液的概念 1、概念。 一种或几种物质以分子或离子的状态分散到另一种物质里，形成均匀、稳定、澄清的体系称为溶液。 其中能溶解其他物质称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。 水是常用溶剂，通常不指明的溶液，都是指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也是常用溶剂。 固体或气体溶于液体形成溶液时，固体或气体是溶质，液体是溶剂； 当两种液体相互溶解而形成溶液时，量少的一种液体称为溶质，量多的一种称为溶剂。 白酒的酒精度有38、42、 45、 53、 56、 58… 二、溶液浓度的表示方法 国产啤酒的酒精度数是多少？ 酒精度 = 纯酒精的量 溶液的量（体积或质量） ×100% 溶液浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。 溶液浓度= 溶质的量（体积或质量） 溶液（或溶剂）的量 （一）物质的量浓度 1、概念。 溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积，称为物质的量浓度。用符号CB表示。 CB = nB V 或nB=V×CB 物质的量浓度 CB = 溶质的物质的量nB 溶液的体积 V 物质的量浓度的国际单位制单位是mol/m3,或mol/L；医学常用mmol/L（毫摩尔/升）、微摩尔每升（μmol/L）. 1mol/L=103mmol/L=106μmol/L ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②、溶质用物质的量（摩尔）表示，而不是用质量(克或千克)表示。 注意： 例如： C(NaCl)=0.154mol/L,表示每升氯化钠溶液中含有0.154molNaCl。 C(Na+) =0.5mol/L,表示每升溶液中含有0.5molNa+ C(NaOH)=2mol/L，表示每升氢氧化钠溶液中含有2mol 的氢氧化钠。 如何理解物质的量浓度？ 例1： 100ml的NaOH溶液中含有0.5摩尔的NaOH，求溶液的NaOH物质的量浓度。 解： CB=nB/V =0.5mol/0.1L =5mol/L 答： NaOH 物质的量浓度为5mol/L。 关于物质的量浓度的计算有下列几类: 1、已知溶液物质