【课堂新坐标】2015-2016学年高中化学4.4金属的电化学腐蚀与防护练习新人教版选修4.doc

4.4金属的电化学腐蚀与防护 1．下列各变化中属于原电池反应的是(　　)在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层在空气中金属银表面生成一层黑色物质【解析】　镀锌铁表面划损时锌作原电池负极被氧化。A、C、D属于化学腐蚀。【答案】　B2．下列关于钢铁锈蚀的叙述中不正确的是 (　　)钢铁锈蚀时铁原子失去电子成为Fe＋而后生成(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物镀银的铁制品镀层部分受损后露出的铁表面易被腐蚀铁锈的主要成分是Fe为保护海轮的船壳常在船壳上镶入锌块酸雨能使钢铁更容易发生析氢腐蚀【解析】　钢铁锈蚀时铁作负极失电子生成Fe＋＋与OH－结合生成Fe(OH)而后Fe(OH)被氧化为(OH)3，Fe(OH)3部分脱水成为氧化铁的水合物项错误；铁B项正确；锌比铁活泼形成原电池时锌为负极被腐蚀保护铁项正确；酸性条件下钢铁易于发生析氢腐蚀项正确。【答案】　A3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示下列有关说法不正确的是(　　) A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－此过程中还涉及反应：4Fe(OH)＋2H＋O(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀此过程中电子从Fe移向Cu【解析】　该图表示为吸氧腐蚀其中铁铆钉为负极电极反应式为Fe－2e－＋铜板作正极电极反应式为O＋4e－＋2H－当形成Fe(OH)后还有4Fe(OH)＋O＋2H(OH)3这个反应故A项错误、C、D【答案】　A4．如图装置中形管内为红墨水、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液各加入生铁块放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　) A．生铁块中的碳是原电池的正极红墨水柱两边的液面变为左低右高两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＋试管中发生了吸氧腐蚀试管中发生了析【解析】　a为中性环境发生吸氧腐蚀氧气被消耗气体压强减小；b中酸性较强发生析氢腐蚀有氢气放出气体压强增大所以红墨水柱两边的液面变为左高右低故B项错。【答案】　B5．为了防止钢铁锈蚀下列防护方法中正确的是(　　)在精密机床的铁床上安装铜螺钉在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中在海轮舷上用铁 D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极【解析】　A、B中形成的原电池都是铁作负极加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极加速腐蚀；C中锌比铁活泼铁作正极。【答案】　C6．下列关于金属的防护方法的说法不正确的是 (　　)我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用给铁件通入直流电把铁C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青【解析】　A项中搪瓷层破损后金属铁直接暴露在空气中搪瓷层已不能再对破损部位形成有效的保护；B项中利用的是外加电流的阴极保护法从而保护铁不被腐蚀；C项是牺牲阳极的阴极保护法；D项是用沥青作涂层的涂层保护法。【答案】　A7．有关金属腐 (　　)金属的腐蚀一定伴有电流产生e在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀发生电化学腐蚀时都有能量的转变且被腐蚀的金属总是失电子【解析】　金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金属直接与氧化剂反应电子直接转移给氧化剂无电流产生；而电化学腐蚀是最普遍的金属腐蚀其原理与原电池原理一致。【答案】　D8．下列叙述不正确的是 (　　)铁表面镀锌铁作阳极船底镶嵌锌块锌作负极以防船体被腐蚀钢铁吸氧腐蚀的正极反应；O＋2H＋4e－－工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－【解析】　本题考查电化学知识的应用。选项A在铁表面镀锌时应该锌作阳极含ZnB，Zn的活动性比Fe强失去电子而保护了船体；选项C钢铁吸氧腐蚀时在正极获得电子；选项D－失电子能力大于OH－电解饱和食盐水时－在阳极失去电子变为Cl。【答案】　A9．钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀该腐蚀过程中的电极___________________________________________________________ ______________________________________________________。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率可以采用图甲所示的方案其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填写字母序号)。铜　　　　B．钠　　　　C．锌　　　　D．3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。【解析】　(1)发生吸氧腐蚀时负极上Fe失去电子正极上O得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌则锌失去电子而溶解被保护属于牺牲阳极的阴极保