卤族元素的一轮复习课件.ppt

本节重要知识点： 卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 Cl2的化学性质 氯气的实验室制法 含氯物质之间的转化 卤素的相似形和递变性 (1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________ (2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用______________溶液。 (3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为____________________ 4、次氯酸 思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原因？ * 高三第一轮总复习 唤醒记忆 查缺补漏 夯实基础 归纳提高 １、氯的原子结构和分子结构 氯元素常见的化合价？： -1，+1， +3， （+4） ，+5， +7 一、氯原子的结构及氯气的性质 氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？ +17 2 8 7 第三周期第ⅦA族 化合价： -1(HCl)，+1(HClO)， +3(HClO2)， +5(HClO3)，+7(HClO4) 酸性:HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4 易液化 2、氯气的物理性质 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2） 有毒性 颜色 状态 气味 密度 溶解度 沸点是-34.6℃ 思考并回答下列问题： （1）Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ （2）Cl元素在自然界中的存在形式？ （3）闻有毒气体及未知气体气味的方法？ 答案 （1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的 作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还 有NH3（-33.5℃）、SO2（-10℃）等。 （2）化合态 （3）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体 飘进鼻孔 ３、氯气的化学性质： 与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应 2Na＋Cl2 　　 2NaCl（现象？） Cu＋Cl2　　　CuCl2 （现象？） 2Fe＋3Cl2　　　2FeCl3（现象？） （产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） （与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 ⑴跟金属反应：NaCuFe 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 （产生白烟） H2＋Cl2　　　　　 2HCl 点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）,有刺激性气味的气体产生 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） ⑵跟非金属反应： 2P + 3Cl2 2PCl3 （液） 点燃 PCl3 + Cl2 PCl５（固） 一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物 形成白烟 形成白雾 白色烟雾 ⑶跟水反应： Cl2＋H2O　　 H+＋Cl－＋HClO （HClO不稳定，见光易分解） 2HClO　　 2HCl+O2↑ 氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。 工业上用于制造漂白粉 工业上用于制造84消毒液，实验室用于 Cl2的吸收 2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O （4）氯气与碱反应： 漂白粉主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白原理？： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 漂白粉失效的原因？： 　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 　　2HClO 2HCl + O2↑ 光 浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反 应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 (　　) ①CO2　②HCl　③H2O　④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ A 5）与其它还原性物质反应 H2S Br－ Fe2 SO2 I－