原电池原理分析课件.docx

原电池结构分析及相关考点练习考点一　原电池及其工作原理夯实基础1．概念把转化为的装置。2．形成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的发生。(2)二看两电极：一般是。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①；②；③。3．工作原理(以下图铜—锌原电池为例)电极材料锌铜电极名称电极反应反应类型电子流向电子从流出经外电路流入离子流向阳离子流向极，阴离子流向极思考：(1)原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？(2)两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么？考点练习：一、1．下列示意图中能构成原电池的是(　　)2.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)二、3．如下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是(　　)卡片：No.10　Date：2014－3－11实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H＋向铜片移动　A．①②③　　　　B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥4.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(　　)A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜小结：　原电池中的三个方向(1)电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；(2)电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；(3)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。三、5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液6．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑小结：原电池正、负极的判断方法　说明：原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。考点二　原电池工作原理的四大应用夯实基础1．设计制作化学电源(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。2．比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作的金属比作的金属活泼。3．加快氧化还原反应的速率一个进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。4．用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。思考：(1)X、Y两种金属用导线连接置于稀H2SO4中，发现X极溶解，Y极上有气泡产生，则X、Y的活动性谁强？(2)为了保护海水中的钢铁闸门，需要连接某种金属，你认为该金属的活动性应比铁的活动性强还是弱？(3)依据原电池原理将反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2设计成一个原电池。考点练习：1．某原电池总反应为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是(　　)ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)32．电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t (min)的关系是____________。(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入