反应热的测量与计算课件.ppt

ks5u精品课件 反应热的测量与计算 几个相关概念间的关系 说明： 1.中和热必须是强酸和强碱的溶液之间的反应，如果有一种是弱酸或弱碱，则由于弱酸和弱碱在反应过程中要不断电离，而电离过程是一个吸热过程，就会导致放出的热量减少，中和热的值减小。 2.酸和碱的溶液必须是稀溶液，因为酸和碱的浓溶液或固体在溶解和稀释时会放出热量，使所测定的中和热的数值偏大。 3.酸和碱的中和热还必须是生成1mol水时所放出的热量。因此，只要温度和压强保持不变，酸和碱的中和热理论上是应该保持恒定的。 中和反应实验时的注意事项 ①装置要做到保温、隔热（是关键）； ②用稀溶液； ③氢氧化钠过量； ④温度计要精确； ⑤水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定 一段时间后再读数，以提高测量的精度； ⑥测最高温度时两次读数的时间间隔要短； ⑦操作时动作要快； ⑧用环形玻璃搅拌棒搅拌，不能用一般的玻璃棒搅 拌（以免打破温度计的水银球），也不能用铜搅拌 棒（铜散热快，使测得的温度不准）； ⑨多次测量取平均值。 如何测定如下反应:  C(s) + ? O2(g) = CO(g) 的反应热△H1 ? 如何测定如下反应:  C(s) + ? O2(g) = CO(g) 的反应热△H1？ 已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= -110.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH2= -566.0kJ/mol 求 C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=？ 自主归纳： 解题步骤续 ①确定待求的反应方程式； ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； ③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向； ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 燃烧热 定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全 燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。 2. 燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。 如何理解燃烧热？ 1. 我们要从四个方面入手： ① 25℃、101kPa； ② 1mol纯物质； ③ 完全燃烧； ④ 稳定的化合物。 注：一般情况下，物质燃烧生成的稳定的化合物有： C→CO2（g）；H→H2O（l）；S→SO2（g）。 2. 燃烧热表示的意义： 如：C的燃烧热为393.5kJ／mol， 它的意义表示在25℃、101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2时放出393.5kJ的热量。 如何理解燃烧热？ 3. 书写热化学方程式时，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。 4.计算一定量物质完全燃烧时所放出的热量：Q＝n（可燃物）×△Hc；式中Q为可燃物燃烧反应放出的热量，n（可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc为可燃物的燃烧热。 CO(g) C(s) CO2(g) H3 H1 H2 例2 CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol -） △H1 - △H2 = △H3 ∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H3＝？ ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ [思考] 计算 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H1 ＝-110.5 kJ/mol [练习