专题复习三大平衡常数课案.ppt

(2016年高考二轮专题复习) 谢谢指导 * * 南县一中高三化学备课组-罗林波 高考的亮点—— 三大平衡常数 2015年 考查形式 全国卷 28题 平衡常数和溶度积的有关计算 海南卷 15题 计算平衡常数数值； 利用平衡常数判断反应热效应 天津卷 10题 平衡常数表达式 福建卷 24题 平衡常数表达式 浙江卷 27题 计算平衡常数数值；已知转化率求平衡常数 2014年 考查形式 新课标 全国28题 平衡常数的计算 海南卷15题 计算平衡常数数值 山东卷31题 电离平衡常数的计算 广东卷31题 平衡常数数值计算 上海卷25题 平衡常数改变与平衡移动的关系 北京卷25题 平衡常数概念的理解应用 前 言 ——高考考了什么？ 《考试说明》要求 1、理解化学平衡常数的含义及其表达式，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积常数的含义。 ①、写出下列平衡的平衡常数表达式： K = cc(C)? cd(D) cb(B) 　①a A(s)+ b B(g) c C(g)+d D(g), 平衡常数表达式： 。 ② CH3COOH CH3COO-+ H+， 电离常数表达式 。 ③ Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数表达式 。 Ksp = c(Fe3+)? c3(OH-) Ka = c(CH3COO-)? c(H+) c(CH3COOH) ——关于平衡常数， 你知道些什么？ 自主复习1.平衡常数表达式 ④ CH3COO-(aq)+H2O(l) CH3COOH(aq)+OH-(aq) ⑤ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O ⑥FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl c(Fe(SCN)3) c(Fe3+) ·c3(SCN-) K= ——————————— c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO－) K= 书写表达式应注意些什么？ 平衡常数表达式 平衡常数表达式 平衡常数表达式 警示误区：固体及纯液体浓度视作常数（不写入表达式），水要看情况而定。字母、括号、幂次方、元素符号等大小书写要规范。 借题发挥： ②已知在一定温度下： C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 则K、K1、K2之间的关系是： 。 K1 K2 K = 借题发挥：方程式相加、颠倒、乘2、3 等系数 K将怎样改变？ 自主复习1 ： ③已知：常温下 HClO ClO- + H+ 电离常数为Ka 及水的电离平衡常数KW , 求 ClO- 水解反应的平衡常数Kh (ClO-+H2O HClO + OH- ) 相减得 或Kh = = C(HClO) c(OH-) Kw C(ClO-) Ka . 同乘c(H+)得 H2O OH- + H+ Kw HClO ClO- + H+ Ka ----平衡常数的意义： (1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度 （也叫反应的限度）。 K值越大，表明反应进行得越 ； K值越小，表示反应进行得越 。 完全 不完全 (2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱 酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸的酸性越 ， 弱碱的碱性越 。 强 强 ——关于平衡常数， 你知道些什么？ 自主复习2、 （3）难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质 在水中的溶解能力。 根据下表的数据可以得出什么结论？ Ksp S AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 AgI 8.5×10-17 2.1×10-7 Ag2CO3 8.1×10-12 3.2×1