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中考物质鉴别常考题型及解题诀窍 　　物质的鉴别是利用各物质的不同特征，将两种或两种以上的物质加以区别的过程。这种题型既能检查学生对元素化合物知识的掌握程度，又能考查学生解题的技能、技巧，有利于培养学生的发散思维能力，因此一直是各省、市中考命题者所关注的一个热点 一、解题原理 1.依据物质的特殊性质进行鉴别，如物质的颜色、气味、溶解性等 2.依据物质间反应时所产生的特殊现象进行鉴别，即所选择的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；③生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解情况） 二、实验步骤 一般按如下步骤：①取少许溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；②加入少量的试剂（试剂的选择应根据具体物质的成分来确定，同时注意在鉴别时排除干扰）；③观察并记录实验现象；④总结鉴别结果 三、常考题型及解题诀窍 题型1 限选用一种试剂的物质鉴别题 （1）如果被检验的物质之间存在着明显的酸碱性差别，可选用适当的指示剂或pH试纸来鉴别。例如，用一种试剂鉴别HNO3、 NaNO3、Na2CO3三种无色溶液，则可选用pH试纸或紫色石蕊溶液 （2）如果被检验的物质之间在水中的溶解性、溶解时的热效应以及溶解后形成溶液的颜色不同，可选用水来作为鉴别试剂。例如，用一种试剂鉴别NaCl、BaSO4、FeCl3、NaOH四种固体物质，则可选用试剂水。NaCl可溶于水并形成无色溶液；BaSO4不溶于水；FeCl3可溶于水并形成淡黄色溶液；NaOH易溶于水并形成无色溶液，且溶解后溶液的温度显著升高 （3）如果被检验的物质之间含有相同的阳离子或大多数相同的阳离子，可选用强酸溶液来鉴别。例如，用一种试剂鉴别K2SO4、K2CO3、K2SO3三种无色溶液，则可选用稀盐酸或稀硫酸。其中，无任何实验现象的原溶液是K2SO4溶液；有无色、无味气体（CO2）产生的原溶液是K2CO3溶液；有无色、有刺激性气味气体（SO2）产生的原溶液是K2SO3溶液 （4）如果被检验的物质之间含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子，可选用强碱溶液来鉴别。例如，用一种试剂鉴别MgCl2、NaCl、FeCl3、CuCl2四种溶液，则可选用NaOH溶液。其中，有白色沉淀产生的原溶液是MgCl2溶液；无明显现象的原溶液是NaCl溶液；有红褐色沉淀产生的原溶液是FeCl3溶液；有蓝色沉淀产生的原溶液是CuCl2溶液 （5）如果被鉴别的物质之间有几种相同的阳离子和阴离子，则要分别考虑区别不同阳离子和阴离子各需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。例如，用一种试剂鉴别AgNO3、Na2SO3、Na2CO3、Ba（NO3）2四种物质。在四种物质中，AgNO3和Ba（NO3）2的阳离子不同，需要区别Ag+和Ba2+，可用Cl-；Na2SO3和Na2CO3阴离子不同，需要区别[SO2-3]和[CO2-3]，可用H+。综上，可选试剂HCl （6）如果被检验的物质分别是金属或金属氧化物，可选用强酸溶液来鉴别。例如，用一种试剂鉴别Fe、Cu、FeO、CuO四种粉末状的固体物质，则可选用稀盐酸或稀硫酸。其中，有气泡冒出的粉末是Fe；无任何明显现象的粉末是Cu；粉末逐渐溶解，无气泡产生，但溶液呈浅绿色的是FeO；粉末逐渐溶解，无气泡产生，但溶液呈蓝色的是CuO 例1 （2015硫酸不能完全区分开的是（ ） A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B.NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液 C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D.铝片、铁片、银片 解析：A项，分别加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解且溶液变蓝色的是氧化铜粉，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别；B项，分别加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象不完全相同，不能鉴别；C项，分别加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别；D项，分别加入稀硫酸，出现气泡、溶液显无色的是铝片，出现气泡、溶液显浅绿色的是铁片，不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别 答案：B 题型2 不选用试剂的物质鉴别题 （1）看颜色。例如，不用任何试剂来鉴别 Ba（NO3）2、NH4Cl、KOH、CuSO4四种溶液。首先观察出呈蓝色的为CuSO4溶液，然后用CuSO4溶液作为鉴别试剂，分别加到另外三种溶液中，产生白色沉淀的原溶液是Ba（NO3）2溶液，产生蓝色沉淀的原溶液是KOH溶液，无现象产生的原溶液是NH4Cl溶液 （2）闻气味。例如，不用任何试剂来鉴别NaOH溶液、36%的