溶液中地离子平衡3.ppt

六、沉淀溶解平衡 1.概念：在一定温度下，难溶电解质溶于水的速率与溶液中离子重新结合成固体的速率相等，固体的质量和溶液的组成均不变化的状态，称作沉淀溶解平衡。 2.特征：具有化学平衡的特征（逆、等、动、定、变） 3.影响因素：难溶电解质本身的性质、温度、浓度、同离子效应 4.定量描述：沉淀溶解平衡常数－溶度积 一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为溶度积。 通常用Ksp表示。例如： 5.溶度积与溶解度的相互换算 　　例2:Mg(OH)2的Ksp=1.20×10-11(mol/L)3在298K时,Mg(OH)2的溶解度为多少? 　　解：Mg(OH)2(s) ?Mg2++2OH- 　　 设溶解度为s 　　平衡时 s 2s 　　Ksp=[Mg2+][OH-]2 =s(2s)2 =4s3 =1.2×10-11 (mol/L)3 　　∴ s=1.44×10-4mol·L-1 　　答:氢氧化镁在298K时的溶解度为1.44×10-4mol·L-1 　　例3:Ag2CrO4在298K时溶解度s=1.34×10-4mol·L-1求：Ksp 　　解： 　　Ag2CrO4(s) ?2Ag+ + CrO42- 　　平衡时 2×1.34×10-4 1.34×10-4 　　Ksp=[Ag+]2[CrO42-] 　　=(2×1.34×10-4)2×1.34×10-4 (mol/L)3 　　=9.62×10-12 (mol/L)3 　　答：铬酸银在298K时的Ksp=9.62×10-12(mol/L)3 　　 6.沉淀溶解平衡的应用 　　根据溶度积常数Ksp和浓度商Qc的相对大小， 可 以判断沉淀、溶解反应进行的方向： 　　若起始存在沉淀溶解平衡时： ①当Qc=Ksp 饱和溶液,无沉淀析出即平衡状态 　　②当QcKsp 不饱和溶液, 固体溶解，达新平衡 　　③当QcKsp 过饱和溶液, 离子生成沉淀，达新平衡 若起始不存在沉淀溶解平衡时： 当QcKsp，可以生成沉淀 当Qc≤ Ksp,不会生成沉淀 例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）若CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 例:将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合是否能析出Ag2CrO4沉淀?Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12　 解：混合后因Ag2CrO4?2Ag++CrO42- 　　[Ag+]=2×10-3mol·L-1， 　　[CrO42-]=2×10-3mol·L-1 　　Qc=[Ag+]2×[CrO42-] 　　=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9 　　QcKsp ∴有沉淀析出。 答：能析出Ag2CrO4沉淀。 应用实例：（见课本P104～106） 医学上为什么用BaSO4作钡餐而不用BaCO3？ 5.0％的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2＋？ 从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成原理，以及珊瑚虫生长和死亡的原因。 实验：在白色AgCl的沉淀中加入KI溶液，会生成黄色沉淀AgI 在白色ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，会生成黑色沉淀CuS 例：向含有AgI的饱和溶液中： （1）加入固体AgNO3，则[I-] ______ (填“变大”“变小”或“不变”,以下同) （2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将__________ （3）若改加AgBr固体，则[I-] ______ ，而[Ag+] ________ （4）若加入AgF固体，则[I-] ______ 例：已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS H2S CuS，则以下离子方程式错误的是　　　　　　　　　　 A．Mg2+ + 2 HCO3－ + 2Ca2+ + 4 OH－ ＝ Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓ + 2H+ C．Zn