1.1.2元素性质与原子结构.ppt

* 第一章物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 （2） 元素的性质与原子结构 科学探究 一、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr) 放射性元素 0.265 铯 0.248 铷 0.227 钾 0.186 钠 0.152 锂 碱金属元素 原子半径(nm) 电子层数 最外层电子数 原子结构示意图 核电荷数 元素符号 元素名称 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？ ①相同点：碱金属元素原子结构的 　　　　　　相同， 都为　　　。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中，　　 　依次 增多，半径依次　　 　。 最外层电子数 1个 电子层数 思考与交流 增大 碱金属的主要物理性质 55 37 19 11 3 核电荷数 678.4 28.40 1.879 略带金色光泽,柔软 Cs 铯 688 38.89 1.532 银白色, 柔软 Rb 铷 774 63.65 0.86 银白色, 柔软 K 钾 882.9 97.81 0.97 银白色, 柔软 Na 钠 1347 180.5 0.534 银白色, 柔软 Li 锂 沸点 OC 熔点 OC 密度 g/cm3 颜色和状态 元素符号 元素名称 讨论：碱金属物理性质的共同点和递变性 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 知识回顾 1.Na与氧气的反应 常温下钠与氧气的反应 加热的条件下钠与氧气的反应 4Na + O2 ==== 2Na2O 白色 2Na + O2 ==== Na2O2 淡黄色 点燃 现象：熔成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 ①钠浮在水面上------------ ②钠熔成一个闪亮的小球---- ③小球四处游动------------ ④发出“嘶嘶嘶”的响声---- ⑤加入酚酞，溶液变红------ 2.Na与水的反应 思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ （1）与氧气的反应； （2）与水的反应； 实验： （1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。 （2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。 　 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？ 　钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同 碱金属元素在化学性质上的规律 （1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 ==== 2Li2O 2Na + O2 ==== Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ △ △ 通式：2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑ *