九年级上化学部分总复习专题练习.doc

九年级(上) 化学部分复习(基本概念) 一、基本概念 1、物理变化：变化中没有产生，只有形态、状态的改变。实质分子间的发生改变。 化学变化：变化中会产生。实质构成物质分子的原子重新组合，形成了新的。 物理性质：不需要发生就能表现出来的性质化学性质：只在中表现出来的性质碱：碱是电离时产生的阴离子全部是的化合物。盐：电离时生成和的化合物。结晶水合物：含的化合物结晶水：晶体从溶液中析出时结合的。 风化：结晶水合物在空气里失去的过程。 中和反应：跟作用生成和的反应叫中和反应中和反应的实质是酸电离的与碱电离的结合成中性的水。 13、潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解复分解反应：两种互相交换成分生成两种新的的反应。 置换反应由一种跟一种起反应生成另一种和另一种的反应。 化学肥料用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称）。单质：由元素组成的纯净物。由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。如： 18、化合物：由元素组成的纯净物。 氧化物：由种元素组成，其中一种是元素的化合物。酸性氧化物：凡能跟反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。（一般是非金属氧化物）碱性氧化物：凡能跟反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。（一般是金属氧化物） 无机化合物由碳以外的其它元素组成的化合物。少数含碳的如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐属。 有机化合物含有元素的化合物为有机物。（ 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等看作无机物。）一定含有元素 合金：由2种或2种以上的金属熔合在一起形成的。（也可是金属与非金属结合） 纳米材料是指由粒径在1－100纳米之间的粒子组成的材料。1nm=m 24、金属的冶炼把金属从态变成态叫金属的冶炼。金属冶炼的原理：还原法置换法 二、基本 2、物质的分类 根据上述物质分类图，对镁、氧气、氧化、二氧化硫、、氢氧化钙、氯化钠、等物质进行分类钾钠铵盐都可溶硝酸盐遇水影无踪盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡溶碱钾钠铵和钡氢氧化钙微溶水 微溶物质：氢氧化钙硫酸钙硫酸银碳酸镁 4、复分解反应的条件生成必须具备三者之一运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生.特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物，然后再考虑生成物中。一些金属的金属活动性顺序如下金属活动性从左至右由强逐渐减弱： 金属活动性顺序的应用规律：①?金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来。②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较的金属才能把另一种活动性较的金属从它的盐溶液中置换出来。常见无机物间相互关系 （一、两条纵线： 1、金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐 ⑴ 金属 ＋ 氧气 → 金属氧化物 ⑵ 金属氧化物(CaO Na2O K2O BaO )＋水 → 碱（可溶性碱） ⑶ 碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水2、非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐 ⑴ 非金属 ＋ 氧气 → 非金属氧化物 ⑵ 非金属氧化物 ＋ 水 → 酸 ⑶ 碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水 （二、四条横线： 1、金属 ＋ 非金属 → 盐 2、金属氧化物 ＋ 非金属氧化物 → 盐 3、碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水 4、盐＋盐→新盐＋新盐 （三、四条斜线： 1、金属氧化物＋酸→盐＋水 2、非金属氧化物＋碱→盐＋水 3、碱＋盐 → 新碱＋新盐 4、酸＋盐→新酸＋新盐 （四、两条折线： 1、金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气2、金属＋盐→金属＋盐酸有哪些共性(通性). 酸能使紫色的石蕊变，无色酚酞。 酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气 ⑶ 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 ⑷ 酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 中和反应酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸碱具有哪些共性？碱性物质能使紫色石蕊变，无色酚酞变. ⑵酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 中和反应 ⑶非金属氧化物＋碱→盐＋水 ⑷可溶性盐＋可溶性碱→ 新碱 ＋ 新盐 注意：有些碱不能溶于水，如，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 盐类的化学性质 酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 ⑵可溶性盐＋可溶性碱→ 新碱 ＋ 新盐 ⑶金属＋盐→金属＋盐金属金属 ⑷可溶性盐 ＋ 可溶性盐→ 新盐 ＋ 新盐 10、常见几种离子的检验（对未知物质的鉴别，因未知物质可能有毒、有腐蚀性等，所以，鉴别时严禁用手去抓、把鼻子凑到容器口去闻气味、更不得尝味道！ 九年级(上) 化学部分复习(认识物质一) 三、盐酸盐酸（HCl）是的水溶液纯净的盐酸是色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈色。浓盐酸具有性。打