云南省2016中考化学教材考点梳理第十单元酸和碱新人教版.doc

第十单元 酸和碱 考试说明 认识常见酸、碱的主要性状和用途，知道酸、碱的腐蚀性。 初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。 了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 5.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 课时1 常见的酸和碱 考点1酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表： 物质 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。 考点2常见的酸和碱 硫酸和盐酸的比较 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 挥发性 无 瓶口有_________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水_______大量热量 与水以任意比例互溶 用 途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化 2.浓硫酸特性及稀释方法 (1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_______(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_____。干燥气体时导管应注意“_____”。浓硫酸吸水是物理变化。 (2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：____________。 (3)浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。 3.常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 化学式 色、态 _______固体 _________固体 溶解性 _______溶于水，并放出大量热 ________溶于水,溶解度随温度的升高而_______ 露置在空气中的变化 吸收_____而潮解、吸收_____而变质 吸收______而变质 腐蚀性 有强腐蚀性 有较强的腐蚀性 工业制法 ___________CaCO3↓+2NaOH _________+H2OCa(OH)2 用途 重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂 作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液 【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。 （2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。 考点3 酸的化学性质 通性 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） 化学性质 1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸 2.酸+金属→盐+氢气 Mg+2HCl_____________ Fe+2HCl_____________ Mg+H2SO4__________ Fe+H2SO4___________ 3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl_________ Fe2O3+3H2SO4___________ 4.酸+碱→盐+水 NaOH+HCl___________ Ca(OH)2+H2SO4____________ 5.酸+盐→新盐+新酸 Na2CO3+2HCl___________ HCl+AgNO3__________ Na2CO3+H2SO4___________ H2SO4+BaCl2___________ 考点4 碱的化学性质 通性 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca(OH)2］ 化学性质 1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色 2.碱+非金属氧化物→盐+水 CO2+2NaOH________________ SO2+2NaOH________________ Ca(OH)2+CO2______