2原子的构成终结版.ppt

课时目标 1、了解原子的构成。 2、了解质子、中子、电子的电性以及所带电荷数情况。 3、了解质子数、核外电子数、中子数、核电荷数的关系 4、了解相对原子质量的含义、会查相对原子质量、了解相对原子质量跟质子数和中子数的关系。 原子的体积很小 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层. 第1层 第2层 第3层 （也叫最外层） 原子核 原子核带正电 质子数 15 2 8 5 2、原子结构示意图 + +2 2 氦（He） +10 2 8 氖（Ne） +12 2 8 2 镁（Mg） +13 2 8 3 铝（Al） +6 2 4 碳（C） +7 2 5 氮（N） +8 2 6 氧（O） +9 2 7 氟（F） 氩（Ar） 3、核外电子排布的规律 第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个 +18 2 8 8 +11 2 8 钠（Na） 1 +2 2 氦（He） +10 2 8 氖（Ne） 氩（Ar） +12 2 8 2 镁（Mg） +13 2 8 3 铝（Al） +6 2 4 碳（C） +7 2 5 氮（N） +8 2 6 氧（O） +9 2 7 氟（F） 2 +18 8 8 +11 2 8 钠（Na） 1 非金属 元素 金属 元素 稀有气 体元素 化学 性质 得失电 子情况 最外层电子数特点 原 子 都为 8 （氦为2） 不易 得失 稳定 一般 少于4 易失去 不稳定 不少于4 易得到 不稳定 4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 质子数=电子数=11 质子数=电子数=17 不带电 不带电 Na Cl +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我稳定了 我也稳定了,谢谢! 钠离子 氯离子 质子数= 电子数= 质子数= 电子数= 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- * 2、分子、原子的本质区别 1、化学变化的实质 观察原子构成的示意图,你能得到什么信息? 原子的构成 一 、原子的构成 原子 原子核 （＋） 核外电子（－） 质子 （＋） 中子（不带电） 为什么原子对外不显电性呢？ 原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性 一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 15 16 15 磷 26 30 26 铁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 　（－） 　中子数 （不带电） 　质子数 　（＋）　　　　　　　　　　　　　　 原子种类 这个表格反映出原子构成的哪些信息 1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外） 2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等 4.原子的种类不同,其质子数也不相同 原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数 二 相对原子质量 原子的质量很小，书写和记忆都不方便， 一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg 一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg 标准：碳原子（6个中子和6个质子） 　　　质量的1/12 1.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar) 练习题1 　　氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 　　求：氢原子的相对原子质量 　　= 碳12的十二分之一的质量 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1 已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 k