八方育才苑化学：溴碘、氧化还原反应.ppt

第一单元 从海水中获得的化学物质 本课时的复习与学习目标 1、了解溴碘的制取方法 2、掌握氧化还原反应的相关概念 3、应用氧化还原反应的概念解决一些问题 如“氧化性还原性强弱的比较”等。 二、溴碘的提取 三.Br－、I－的检验 (1)氧化法 分别通入氯水，再加入萃取剂(如四氯化碳)。萃取层变橙红色的，原溶液含Br－；变紫红色的，原溶液含I－。 (2)硝酸银、稀硝酸法 向两支试管中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀的是Br－(AgBr为淡黄色沉淀)；产生黄色沉淀的是I－(AgI为黄色沉淀)。 【典型题型】 【练习】 能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的是（ ） 四、氧化还原反应 1、氧化还原反应的定义：有电子转移的化学反应。 2、氧化还原反应的本质：电子的得失或电子对的偏移。 3、氧化还原反应的特征：反应前后化合价发生了改变。（判断依据） 4、氧化还原反应的几组概念 还原剂 5、氧化还原反应电子转移的表示方法：（1）双线桥：①先标出反应中各元素的化合价②用双线桥法分析电子转移③指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。 练习：用双线桥法分析下列氧化还原反应。 (2).单线桥表示法: ①先标出反应中各元素的化合价②用单线桥法分析电子转移③指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。 CuO + H2== Cu + H2O 练习：用单线桥法分析下列氧化还原反应。 6、氧化性、还原性强弱比较 （1）依据氧化还原反应 氧化剂＋还原剂 === 氧化产物＋还原产物 * 专题二 氯溴碘 第7讲：1、 溴碘的提取 2、氧化还原反应 【知识梳理】 一、溴、碘的性质及应用 1．溴碘单质物理性质的区别 Br2 I2 色、态 红棕色液体 紫黑色固体 溶解 性 微溶于水，易溶于有机溶剂 （如苯、四氯化碳、酒精等） 特性 易挥发 ①易升华 ②淀粉遇碘变蓝色 2.Cl2、Br2、I2 之间的置换反应 (1)Cl2与 KBr 溶液的反应 (2)Br2与 KI 溶液的反应 1、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加 CCl4；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（ ） A 、②④①③⑤ C、 ①③⑤②① B、②①③④⑤ D、③①②⑤④ A ①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤高锰酸钾溶液 A．①②③ C．①②③⑤ B．①⑤ D．③④⑤ C 物质失电子的性质 还原性 失电子的物质 具有 发生 氧化反应 （被氧化） 失去电子的化学变化 生成 氧化产物 失电子后的生成物 氧化剂 具有 氧化性 发生 生成 还原产物 还原反应 （被还原） 得电子的物质 物质得电子的性质 得到电子的化学变化 得电子后的生成物 2CuO + C == 2Cu + CO2 失1×4e- 得2×2e- 高温 +2 -2 0 0 +4 -2 氧化剂: CuO 还原剂:C 氧化产物： CO2 还原产物：Cu 1、 O2 + 2H2= 2H2O 2、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 0 0 +1 -2 得2×2e- 失4×e- 氧化剂O2；还原剂H2 ；氧化产物还原产物H2O 氧化剂FeC13；还原剂Fe；氧化产物还原产物FeC12 . +3 0 +2 得2×e- 失1×2e- 注意：（1）箭头的方向：跨过等号，连接的是相同元素。 （2）电子写出“得”“失”和数目。 说明：⑴箭头方向由失电子的元素指向得电子的元素（即由还原剂指向氧化剂）但不跨过等号。⑵数目为整个过程中得失电子总数。 2×1e- +2 0 0 +1 氧化剂: CuO 还原剂:H2 氧化产物： H2O 还原产物：Cu 3、 O2 + 2H2= 2H2O 4、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 0 0 +1 -2 4×1e- 氧化剂O2；还原剂H2 ；氧化产物还原产物H2O 氧化剂FeC13；还原剂Fe；氧化产物还原产物FeC12 . +3 0 +2 1×2e- +4 -2 +1 -1 +2 -1