四川省成都七中高2015届高三一轮《化学平衡》复习PPT课件(50张)课件.ppt

《化学平衡》 四川省成都七中高2015届高三一轮复习 已知可逆反应 aA＋bB?cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 在恒容密闭容器中存在下列平衡： CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)。 CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2) 与温度T的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．反应CO(g)＋H2O(g) ? CO2(g)＋H2(g)的ΔH0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆 C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．使用合适的催化剂能提高CO的转化率 (2010四川理综13) 反应aM(g)＋bN(g)?cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的 A.同温同压同z时，加催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B.同压同z时，升高温度， 平衡时Q的体积分数增加 C.同温同z时，增加压强， 平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加z， 平衡时Q的体积分数增加 讨论2：（10江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=―92.4KJ/mol） 反应物转化率 p3 p2 p1 体系压强（Pa） 吸收c kJ 吸收bkJ 放出a kJ 反应的能量变化 c3 c2 c1 NH3的浓度（mol/L)） 4mol NH3 2mol NH3 1mol N2、3mol H2 反应物投入量 丙 乙 甲 容器 下列说法正确的是（ ） A．2c1 c3 B．a+b = 92.4 C．2p2 p3 D． a1 +a3 1 B D a1 a2 a3 练习1：在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w％,则x的值为 （ ） A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2，也可能为3 D.无法确定 练习2：在恒容密闭容器中发生 起始时， SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol，达平衡时， SO2的转化率为89%。若从SO3开始反应，相同条件下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始时 SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为 （ ） A、 10 mol 11% B、 20 mol 11% C、 20 mol 89% D、 10 mol 89% 2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) C B 5、关于化学平衡的计算 步步高 P161 讨论1：已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H=a kJ/mol反应达平衡后， 测得c(CO):c(CO2)=3:2，下列说法正确的 是（ ） A．反应放出的热量为0.04a kJ B．平衡时H2O的转化率为40% C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动 D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度 都相等 B 讨论2：（13·海南）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间