四川省成都市第七中学网校2015-2016学年高中化学人教必修1课件：第三章第二节铝的重要化合物课件.ppt

二、铝的重要化合物 1、氧化铝 白色固体，难溶于水，熔点很高。 （1）物理性质： 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O （2）化学性质： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （3）制法 2Al(OH)3 ＝ Al2O3 +3H2O ? Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O 既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氧化物 叫做两性氧化物。Al2O3是 两性氧化物。 Al3+ + 3NH 3·H2O === Al（OH）3? + 3NH4+ 2、氢氧化铝 [实验3-7] （1）制备 向铝盐溶液中加入氨水 （2）氢氧化铝的两性 [实验3-8] Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O 既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物 叫做两性氢氧化物。 思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝， 而不用氢 氧化钠溶液呢? （3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。　 ? 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O （4）氢氧化铝的用途 ② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。 ① 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素。 练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 阅读：硫酸铝钾 明矾晶体 KAl(SO4)2?12H2O] KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- ――复盐 练习2：已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。 根据以上转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式：A______；B____；乙______。 (2)A原子的原子结构示意图为___________。 (3)写出下列变化的方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。 讨论1：铝元素的常见存在形式间的转化关系： Al3+ AlO Al2O3 Al Al(OH)3 AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O AlO2-+4H+ ＝Al3+ + 2H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3? Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O Al3+ + 3NH 3·H2O === Al（OH）3? + 3NH4+ Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 Al3+ Al3+ 适量NaOH 过量NaOH 适量氨水 过量氨水 沉淀不溶解 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 适量盐酸 AlO2- 过量盐酸 AlO2- 适量CO2 过量CO2 沉淀不溶解 AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3- (过量CO2) 2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+ CO32- (过量CO2) AlO2- Al3+ AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓ Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓ Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水 讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液 制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。 Al(OH)3 + OH- ＝ AlO2- + 2H2O 画出以下实验 n沉淀?n加入物质 的关系图 讨论3：关于生成Al(OH)3沉淀的图象分析： Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al3+ 逐滴加氨水至过量 （1） Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ 逐滴加NaOH至过量 （2） 2 AlO2- 通CO2至过量 （3） 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+