§2.1.2氯气的性质.ok.ppt

* 专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解饱和食盐水制取氯气： 1.氯气的工业制法 2.氯气的实验室制法 【复习巩固】 MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气： 　 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。 【真实故事】 物理性质 颜色 状态 气味 密度 硬度 熔点 沸点 溶解性 看 闻 测 如何学习 一、氯气的性质 扇动法闻气体:打开玻璃片,用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘入鼻孔. 黄绿色的氯气 1.氯气的物理性质 氯气是黄绿色、有刺激性气味气体；密度比空气大； 能溶于水(1体积水能溶2体积氯气)；氯气有毒。 氯气 液氯 －34.6℃ 固态氯 －101℃ 易液化： +17 2 8 7 +17 2 8 8 容易得到1个电子 表现强氧化性 氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成最外层有“8电子的稳定结构”，表现出强氧化性。 氯原子 氯离子 Cl2 易断裂 2 Cl 易得电子 2 Cl - 结构决定性质，氯原子有怎样的结构？ 课本P42演示[实验2]、 [实验3] 、[实验4] 实验4 实验3 实验2 结论(或化学方程式) 实验现象 红热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟。再加少量水，成为蓝绿色的溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。 钠在氯气里剧烈燃烧，集气瓶里发出黄色火焰，产生白烟 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶里充满棕黄 色的烟 反应时 反应后 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 (1)氯气与金属反应 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 为什么在通常情况下，可用钢瓶储运干燥的液氯？ 上述后面两个反应中，生成物的金属元素价态有何特点？ 2. 氯气的化学性质 +3 【思考】 Cl2与变价金属反应，生成高价态金属氯化物。 在通常情况（常温、常压）下，铁与干燥的氯气不反应。 ①为了安全,在点燃H2之前必须进行什么操作？ ②纯净的H2在空气中燃烧时火焰颜色？ 安静燃烧，淡蓝色火焰 ③H2在Cl2中燃烧时火焰颜色？瓶口有何现象？ 安静燃烧，苍白色火焰 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 （2）氯气与非金属反应 验纯 【思考】 化学方程式： ④H2与Cl2混合后，在光照条件下的反应现象又是怎样呢？ 爆炸，瓶口有白雾 化学方程式： 点燃 H2+Cl2 2HCl 光照 H2+Cl2 2HCl 白雾：是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴 分散到空气中的一种气溶胶。 氯气能溶解于水，在常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液叫做氯水。 氯气能否和水反应呢？ 新制氯水中含有哪些微粒？ 如何证明这些微粒的存在？ （3）氯气与水反应 新制氯水中的微粒 分子 离子 【思考】 验证新制氯水中的微粒 Cl2 看颜色 闻气味 淀粉KI试纸 AgNO3 和稀HNO3溶液 H+ pH试纸 NaHCO3溶液 紫色石蕊试液 (蓝色石蕊试纸) Cl- 观察新制氯水的颜色 实验一 现象： 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味． 结论： 氯水中含有Cl２ 现象：产生白色沉淀 结论：氯水中含有Cl- 向洁净试管中加入2mL新制氯水，然后再加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。 实验二 现象：滴上氯水的pH试纸中间变白，外围变红。 滴上盐酸的pH试纸显红色 结论：氯水呈酸性—有大量H+存在； 氯水中有一种能漂白有色物质的物质。 分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸颜色的变化。 实验三 新制氯水中的微粒 分子： 离子： Cl2、 H2O 、HClO H+ 、Cl― 、ClO― 、 OH― 【小结】 Cl2 + H2O HCl + HClO 氯气与水反应的方程式： ★可逆反应：(P43)在