化学平衡(一)——可逆反应、化学平衡状态.ppt

二、化学平衡状态 （一）化学平衡状态 1、溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种 2、化学平衡构成条件∶ （1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变； （2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。 提出问题？ 从化学平衡的特点我们知道，如溶解平衡状态的饱和溶液，当升温或降温时会破坏原有的平衡；那么化学平衡改变条件是否如饱和溶液这样，改变那些条件平衡会移动？怎样移动？这一切我们下一节课先通过实验验证，再从理论上总结和探究。 同步测控27页第11题和12题（做到作业本），其余的做到测控资料中。 预习外界条件对化学平衡的影响因素 谢谢！ * * 第三节 化学平衡 （ （一） 一、可逆反应与不可逆反应 ▲ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物 3、定义： 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度（或质量）保持不变的状态。 强调三点 前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 4、化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等∶V正=V逆等：正反应速率=逆反应速率 (3)定：体系中所有反应物和生成物的质量（或混合物各组分的浓度）保持 不变，各组分的含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　的条件下建立新的平衡。 重要题型： 判断可逆反应达到平衡状态？ 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） A.　反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而　　　变化 B 【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 AC 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC 小结 １、化学平衡状态的定义 前提条件 实质 标志 2、化学平衡状态的特征 动、等、定、变 5、等效平衡问题： 　　外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同的平衡状态。 例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡。不论从正反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相同的平衡状态。 例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡。不论从正反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相同的平衡状态。 浓度/mol·L-1 时间/s 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 浓度/mol·L-1 t2 HI H2或I2 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 t1 时间/s HI H2或I2 从正反应开始 从