化学必修一第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离.ppt

* 第二节　离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离 ××中学××× 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 石墨、Cu 、盐酸、 NaOH 固体、NaOH 溶液 、NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖 小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液也能导电，那它们也是有自由移动的电子吗？ 回忆 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物. 酸：HCl、H2SO4、HNO3、 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3 部分金属氧化物：Na2O、CaO、MgO H2CO3、CH3COOH、H3PO4 H2O 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物. 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2 大部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷 NH3 (H2O除外) 1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。 2、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？ 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 CO2 + H2O = H2CO3， 该溶液能导电是因为生成的H2CO3，而不是CO2本身。 3、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? BaSO4、CaCO3、AgCl属于盐，在熔融状态下可以导电。 注意点： （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 （2）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化 状态下才能导电。 Ｃ　 Ｃ　 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ NaSO4 ④ H2O ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、③④⑥ C、③④ D、全部 随堂练习 2、下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 B 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 因为此时它们发生了电离 结果：产生了能够自由移动的离子 电离：电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。 电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al3(SO4)2 = Al3+ + SO42- 3 2 两大守恒：原子守恒，电荷守恒 随堂练习 第一组：HCl HNO3 H2SO4 第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 第三组：NaCl KNO3 MgCl2 请写出下列物质的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 第一组： 如：HCl、 H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- MgSO4 = Mg2+ + SO42- 盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。 第三组： NaCl KNO3 MgCl2 如：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3、NH4NO3 1.酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 2.碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 3.盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。 酸碱盐定义： 随堂练习 NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于酸吗? 答：NaHSO4 = Na+ + H+ + HSO4-， 阳离子不全是H+，还有Na+，所以不是酸。 在相同条件下，电解质HCl和CH3COOH的导电能力一样吗？ 强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶