化学：5.3《酸和碱的性质》课件1(鲁教版九年级).ppt

你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、汽水里含有什么酸？ 你 知 道 吗 ？ 盐酸 硫酸 醋酸 亚硫酸或硝酸 碳酸 第三节 酸和碱的性质 （第一课时）酸的性质 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味、有酸味 1.84g·cm-3比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1.19g·cm-3比水大 溶质质量分数 98% 37%～ 38% 挥发性 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 阅读课本P130 快速抢答： 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？ 浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。 浓硫酸的特性 （CO2、H2O） （CO2） 浓硫酸的特性 浓硫酸具有脱水性和吸水性; ★ 浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤; 浓硫酸还有强氧化性。 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？ 立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的稀释 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。 稀释浓硫酸的方法： 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 减少 不变 增加 减少 增加 减少 减少 我 会 分 析 实验内容 现象与结论 在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁、锌粒分别放入稀盐酸中 稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸分别与氯化铜、硝酸银作用 稀盐酸与碳酸钠作用 用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式： 石蕊：变红 酚酞：不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色。 氯化铜溶液没有明显； 硝酸银溶液中产生白色沉淀 碳酸钠溶解，产生大量气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 + H2O Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铁 红 铁钉表面有气泡冒出 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑ 铁锈的主要成分是 ，呈 色，放入足量的稀盐酸中，首先观察到 ， 溶液由 色变为 色 ；过一会还可到 铁锈逐渐溶解 无 黄 有关反应的化学方程式为： 活动天地 如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2 +H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 三、酸的化学性质 2、金属+酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3、金属氧化物+酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 4、盐+酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 盐+氢气 盐+水 新盐+新酸 5、酸+碱