高二培优-02-溶解平衡.doc

专题 难溶物质的溶解平衡 【知识梳理】 一、溶解平衡及溶度积常数 溶解平衡 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）_____（2）__ （3）____（4）______（5） 2、溶度积常数、溶度积 ( Ksp ) 难溶电解质溶液中,达到溶解平衡时离子浓度的方次的乘积是一个常数，称之为 简称为 ，用 表示。 （1）影响溶度积(Ksp)的大小的内因： 。 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp 。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度 ，如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)；溶解度 ;溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ __有关，与__ ___无关。利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ _以及__ _____ 。 （2）影响溶度积(Ksp )的大小的外因： 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的转化是__ _____ _ 的过程，其实质是__ _____ _ 。 当Qc =Ksp时，情况为：__ _____ _ __ 当Qc Ksp时，情况为：__ _____ _ __ 当Qc Ksp时，情况为：__ _____ _ __ 2、沉淀的溶解的原因 ①使沉淀转化弱电解质或气体使沉淀溶解 ZnS(s)等难溶盐溶解在强酸溶液中: 难溶于水的氢氧化物溶解在酸中： Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵盐溶液中: ②氧化──还原反应使沉淀溶解：3PbS (s) + 8HNO3(浓)== ③生成配合物使沉淀溶解： AgCl(s) + 2NH3(aq)== 另外加入足量水，也可能使沉淀溶解 3、沉淀的生成与转化 ① 沉淀的生成：要使某种离子从溶液中沉淀出来，必须使Qr＞Ksp。具体方法 、 等。当剩余离子即平衡离子浓度 10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。 ② 向生成更难溶沉淀方向转化：对于同一类型的难溶电解质，在离子浓度相同或相近情况下，溶解度较小的难溶电解质首先达到溶度积而析出沉淀。难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。 将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是___ →__ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是： _ _____ 向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则c（I-） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同。）（2）若改加更多的AgI，则c（Ag+），将 。（3）若改加AgBr固体，则c（I-） ，c（Ag+） 。 【讨论】判断下列说法是否正确 BaSO4＝Ba2++SO42- 和 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-，两式所表示的意义相同。( ) 在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变。( ) 难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。( ) 沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( ) 请指出在25℃时，AgCl固体在下列三种物质：(1)100 mL水中 ；(2)100 mL 0.01 mol·L-1AgNO3溶液；(3)100 mL 0.02 mol·L-1NaCl溶液中的溶解度由大到小的顺序是什么？原因是什么？Ksp如何变化？ 【击破考点】 击破考点一： 沉淀的生成与转化 例1：为了除去氯化