初中化学计算专题复习.ppt

知识点一：与化学式相关的计算 1、相对原子质量的计算 计算式： 某原子的相对原子质量= 2.相对分子质量的计算： 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr，如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n. 3.计算物质组成元素的质量比 （1）化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。 （2）公式为：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn物质中，A、B两元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n 4.计算中某元素的质量分数 （1）物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。（2）公式为： 某元素的质量分数= ×100% 知识点二、利用化学方程式的简单计算 1、理论依据：所有化学反应应遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律 2、根据化学方程式计算的步骤 具体的计算步骤如下： （1）设未知量，求什么设什么 （2）正确完整地写出相应的化学方程式。 （3）根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子(或原子)质量总和的下面。 （4）列比例式，求解。 （5）简明地写出答案。 4、注意问题：对题目中所给的“足量”、“过量”、“恰好反应”、“完全反应”、“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说： “适量”——两种（或多种）反应物之间按一定量比恰好反应。 “足量”——一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 “恰好反应”和“完全反应”——完全反应，反应物无剩余。 “充分反应”——同“足量” 5、利用化学方程式计算的几种类型： （1）已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。 （2）有关含杂质的物质质量间的计算 （3）根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。 （4）关于过量问题的计算。 （5）多步反应的计算 （6）其他类型的计算 知识点三、溶液的相关计算 1、溶质质量分数的计算 (1)溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质或溶剂的量变化时，溶液的浓度也会变化 若溶质的量增加，溶剂的量不变，则溶液的量增加，溶液会变浓 若溶质的量减少，溶剂的量不变，则溶液的量减少，溶液会变稀 若溶质的量不变，溶剂的量增加，则溶液的量增加，溶液会变稀 若溶质的量不变，溶剂的量减少，则溶液的量减少，溶液会变浓 （2）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比。 （3）公式：溶质质量分数= ×100% = ×100% （4）溶质质量分数计算的类型 1）利用公式的基本计算 a.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式： 溶质的质量分数= ×100% b.已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量 c.已知溶质的的质量呀、溶质的质量分数，求溶液的质量，利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 2）质量、体积、密度与溶质质量分数的换算 公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 3）溶液的稀释与浓缩 溶液的稀释：①加水稀释；②加稀溶液稀释 加水稀释：稀释前后溶液中的溶质的质量不变：m浓w浓%=（m浓+m水）×w稀% 溶液的浓缩：①添加溶质；②蒸发溶剂；③加入浓溶液 蒸发浓缩：浓缩前后溶液中溶质的质量不变：（m稀-m水）×w浓%=m稀×w稀% 4）配制溶液的计算 ①用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液 实验步骤：计算所需溶质和水的质量；用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；把水把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 导致溶液质量分数变化的因素： a.称量时物质和砝码的位置放错。若砝码放在天平的左盘，则实际称量会比需要的小，从而导致配制的溶液溶质质量分数变小 b.量筒量取水的体积时读取示数错误，仰视读数所量取水的实际体积大于理论量，将会使配制的溶液溶质质量分数变小；俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大 c.将量筒中的水倒入烧杯是洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质量分数增大 d.所用固体不纯，将会导致溶液