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* 选修四 化学反应原理 专题三 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质 水的电离: 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O++OH－ ( H2O H＋+OH－) 电离平衡常数：K ＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw， Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积. 2、水的离子积: 25℃时，Kw=1×10-14 分析表中的数据，有何规律，并解释之. 1×10 5.47× 10 1×10 6.81×10 1.14×10 Kw 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 温度 -15 -15 -14 -14 -12 [结论] 1、Kw只与温度,温度越高，Kw越大。 2、纯水及稀的水溶液中都存在Kw。 [问题与讨论] 1、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？ 2、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和C（OH-）是否相等？ 3、100℃时，水的离子积为10-12， C（H+）为多少？ 4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的 C（H+）为多少？ 【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。 （4）在溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度. （2）常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH-)==1×10－14 （3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－) （5）根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求. Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-) 为定 值,c(H＋) 和 c(OH－) 可以互求. 酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+) ． 碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c( OH-). 问题解决 例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH－)是多少? 例4﹑常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少? 例2﹑25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋)是多少? 1×10-8 mol/L 1×10-5 mol/L 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L 3、影响水的电离平衡的因素： 升高温度α水———，水的电离平衡 向____移动，且Kw_____。 降低温度α水———，水的电离平衡 向____移动，并且Kw_____。 增大 增大 减小 左 减小 讨论1：改变温度： 右 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ,则增大C（H+），平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则C（OH-）必然会_____。 减小 酸或强酸的酸式盐 左 减小 抑制 不变 讨论2：直接增大C（H+） 讨论3：直接增大C（OH-） 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ，增大C（OH-） ，则平衡向__移动，α水____ ，水的电离被____，Kw_____，则C（H+）必然会____。 减小 碱 左 减小 抑制 不变 增大C（OH-） 增大C（H+） 升高温度 降低温度 抑制水电离 促进水电离 【总结】 减小C（OH-） 减小C（H+） 阅读P63 资料卡 活动与探究 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……， 如何用平衡移动原理来解释？ 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 多元弱酸的分步电离 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = __________。 2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L 2.在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性 [练习