必修2化学能与热能课件PPT.ppt

二、化学能与热能的互相转化： 化学反应中的能 量变化，通常表 现为 的变化 ——吸热或放热 热量 1、实验探究 化学能与热能的互相转化 化学能和热能可以相互转化 质量守恒定律 能量守恒定律 两个定律 实验2-1： 铝与盐酸反应 实验 现象 触摸到 看到 温度计 将铝条加入到HCl溶液中 结论和化学方程式 烧杯壁 发烫 有大量气体放出 该反应为放热反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 温度升高 实验2、测量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化 实验步骤 实验现象 结论 将晶体混合后 立刻用玻璃棒 快速搅拌 手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 反应完观察 反应方程式 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 有NH3生成 烧杯变冷 反应吸热 烧杯下带有水滴的玻璃片粘到烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰 混合物成糊状 有水生成 Ba(OH)2 ·8 H2O + 2 NH4Cl = BaCl2+2 NH3↑+10 H2O 溶液的 温度升高 中和反应为放热反应 H++OH-=H2O 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯 杯口与大烧杯杯口相平。然后 再在大、小烧杯之间填满碎泡 沫塑料（或纸条），大烧杯上 用泡沫塑料板（或硬纸板）作 盖板，在板中间开两个小孔， 正好使温度计和环形玻璃搅拌 棒通过，以达到保温、隔热、 减少实验过程中热量损失的目 的，如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。 思考与交流 测量中和反应热应该注意哪些问题？ 1、保温隔热的效果一定要好。 2、酸碱浓度要准确。 3、温度计要读准，水银球要全浸在 4、实验操作时动作要快，以尽量 溶液中，且要稳定一段时间再读。 减少热量的散失。 中和热： 是指在稀溶液中，酸碱中和反应生成 1mol H2O（液态）所释放的热量。放出热量为57.3kJ 1L1mol/L的硫酸溶液与2L2mol/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6KJ/mol。这种结论是否正确，为什么？ 2、常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有的燃烧反应 中 和 反 应 金 属 与 酸 物质缓慢氧化 多数化合反应 铝热反应 吸热反应 C(s) + CO2(g) === 2CO(g) C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g) Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 多数分解反应 5、下列说法正确的是（ ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是吸热反应 C．电池是将化学能转化为电能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 6、已知反应物的总能量高于产物的总能量， 则反应是（ ） A.放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 C A 7.下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气 C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧 8、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热 反应的是（ ） A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 B C 9、在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为： P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ； 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判断，下列说法正确的是（ ） A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 D 三、化学能的应用 利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。 科学视野 ——太阳能与人类生存 科学视野 ——社会发展与能源利用 科学视野 ——能源利用的三个时期 * *