水解平衡的移动.ppt

——水解平衡的移动 1、盐类水解的定义、条件、实质、结果分别是什么？ 2、盐类水解有何规律？ 3、书写水解方程式需注意什么？ 盐类的水解小结 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来 的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 条件 可溶性盐、能电离出弱离子 实质 破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离 结果 盐溶液呈酸性或碱性 程度 水解反应进行的程度较小，是吸热反应。 规律 有弱才水解，无弱不水解。 谁弱谁水解，都弱双水解。 谁强显谁性，同强显中性。 想一想： 1.同样为强碱弱酸盐， CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3的水溶液却表现出不同的碱性，这是为什么呢？ 2.试猜想：影响盐类水解平衡的因素可能有哪些呢？ Kh表示水解反应趋势的大小： Kh数值越大，水解趋势越大 * 化学组 郭冬冬 温故知新 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ AC B 1.盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应 试写出相应离子的水解方程式： B 水解平衡常数Kh Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出。 试推导CH3COO-的水解常数： 盐本身的性质 (1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. 1、内因： 影响水解平衡的因素： 越弱越水解 (1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.升温促进水解 (3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. 影响盐类水解平衡的因素： 2、外因： 越稀越水解 越热越水解 外加酸或碱抑制水解 ①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。 ②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 、CH3COONH4水解、泡沫灭火器原理。 (4)水解互促： 三、日常生活中的盐类水解问题 灭火器原理：浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液 玻璃筒里是什么？ 钢筒里是什么？ 泡沫灭火器的原理 内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 混合前 混合后 *