普通化学课件2.1.ppt

课时授课计划 一、[授课时间]： 2009年10月30日，累计授课课时2节 二、[章节课题]：第二章 物质的量 第一节 物质的量 三、[教学目的要求]： 1、了解阿佛加德罗常数的概念及其数值 2、掌握物质的量的概念; 3、会进行物质的量与阿佛加德罗常数的换算 四、[教学重点难点]： 重点：1、掌握物质的量的概念; 2、物质的量与阿佛加德罗常数的换算 难点：1、物质的量的概念; 五、[教授方法]：讲授法 、练习法 六、[教学用具]： 多媒体 七、[教学内容组织]： 八、[作业布置]： 九、[课后小结]： 引言 引 言1 引 言2 节目录 第一节 物质的量及其单位1 第一节 物质的量及其单位2 思考：6.02×1023个C原子,如果全世界6亿（6×108）人来数,每人每秒钟数60个,则需要数多少年? 阿佛加德罗常数是一个很大的数值，究竟有多大呢？可打两个比喻：“假如有一个动物，每秒钟喝100亿个水分子，那么6.02×1023个水分子可使该动物享用190万年”。“如果每只蚂蚁身长0.5厘米，身宽0.1厘米，那么，6.02×1023只蚂蚁就可覆盖23403个地球表面”。 第一节 物质的量及其单位3 小结 * 第二章 物质的量 质量m 体积V 微粒个数N m N V 在进行化学实验时，通常都是用天平称量或者用量筒量取化学试剂的。但是物质在进行化学反应时，则是以分子、原子或离子为基本单元进行的。 可以看出，如果能够对微观粒子进行计数，化学问题的讨论和化学反应的计算就会方便得多。 例如 12 质量关系 微粒数目关系 （原子或分子个数） 引 言 C + O2 燃烧 CO2 1 44 32 1 1 为了解决这个问题，本章介绍一个新的物理量——物质的量 但是，有限量的宏观物质往往含有十分巨大的微粒数目，例如，一小杯水所包含的水分子数目高达1024个左右，直接计数是很困难的。 引 言 第二章 物质的量 第二节 气体摩尔体积 第三节 物质的量浓度 第一节 物质的量及其单位 第四节 热化学方程式及反应热 第一节 物质的量及其单位 掌握物质的量及其单位——摩尔 理解摩尔质量，进行摩尔质量的有关计算 进行化学反应的有关计算 学习目标 1971年10月，在日内瓦召开了第十四届国际计量大会(CGPM)，会议决定用摩尔作为物质的量的单位，符号 “mol” 。 物质的量是个物理量，符号 n 。它和质量、时间、长度、温度等物理量一样，都是法定计量单位中的七个基本物理量之一。 评讲作业 一滴水多少个分子 一副扑克 第一节 物质的量及其单位 cd 坎[德拉] 发光强度 mol A K m s kg 单位符号 摩[尔] 安[培] 开[尔文] 米 秒 千克(公斤) 单位名称 物质的量 电流 热力学温度 长度 时间 质量 量的名称 法定计量单位5 国际单位制的基本单位 趣味计算 用铅笔写一个字消耗的质量为1mg，如果铅笔芯全部由石墨组成，问 ①1个字约为多少个碳原子？ ②如果写一篇文章消耗12g碳，那么12g碳含有多少个碳原子？ 解： ① 因为 一个碳原子的质量为1.993×10-23g 所以 ②12g碳含有的碳原子数 1、阿伏加德罗常数 0.012kg碳12 ( 126C,指原子核里有6个质子和6个中子的碳原子)所含的原子数约为6.02×1023个,这个数值就是阿伏加德罗常数,符号为NA， 单位为mol-1 0.012kg 12C 宏观构成 微观构成 NA= 6.02×1023mol-1 6.02×1023个 1、阿伏加德罗常数 NA= 6.02×1023mol-1 （1） 6×108×60×（365×24×60×60） =1.135×1018 （2） (6.02×1023) / (1.135×018) =5.3×105=53万年 1、阿伏加德罗常数 NA= 6.02×1023mol-1 摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质所含的基本微粒数目和 0.012 kg 12C 所含的原子个数相等。 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，符号“NA ” 。 实验测得： NA≈ 6.02×1023 /mol 根据摩尔的定义:1 mol任何物质所