晶体结构与性质复习.ppt

晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象. 2.晶体形成的途径 熔融态物质凝固. 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). 溶质从溶液中析出. 二.晶胞 1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元 三.四种晶体的比较 2.晶格能 1.晶格能:在标准状况下,气态正离子和气态负离子形成1mol离子晶体所释放的能量. 金属晶体 1.（2004上海10）有关晶体的说法正确的是( ) A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 6.据报道,科学家将干冰在一定条件下转变为一种十分坚固的晶体.该晶体熔点高、硬度大，是一种新型的耐磨材料。请回答： （1）干冰发生的变化属于 变化。 （2）变化过程中克服粒子间的作用力类型 是 。 （3）该晶体的熔点比SiO2晶体的熔点 。 练习题 5、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。 6、离子晶体（1）CsCl型: (CsCl, CsBr, CsI, NH4Cl) （2）NaCl型:  (4)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO＞N2。 在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。 (5)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。 (6)元素周期表中第ⅦA族卤素单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高；第ⅠA族碱金属元素单质(金属晶体)的熔沸点随原子序数的递增而降低。 三、晶体的空间结构 (2)金属晶体的几种典型堆积模型 例3如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)__________,其中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等,金刚石属于__________晶体(2)其中代表石墨的是__________,其中每个正六边形占有碳原子数平均为__________个 D 4 原子 E 2 (3)其中代表NaCl的是__________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有__________个(4)代表CsCl的是__________,它属于__________晶体,每个Cs+与__________个Cl-紧邻(5)代表干冰的是__________,它属于__________晶体,每个CO2分子与__________个CO2分子紧邻(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________ A 12 C 离子 8 B 分子 12 (2008·四川卷)下列说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 D 1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性，若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是（ ） A. YBa2CuO7-X B. YBa2Cu2O7-X C. YBa2Cu3O7-X D. YBa2Cu4O7-X Cu 8×(1/8) + 8×(1/4) = 3 1/8 1/4 Ba 2 Y 1 C 2.（2005上海12）下列说法错误的是（ ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 B A [课堂练习] 3.(93全国化学,4)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl 4.（2006四川理综）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化