物理选修3-3知识点复习.ppt

理想气体的状态方程 1.液体表面各部分间的相互吸引力就叫做表面张力。 2.表面张力的方向： 液晶 * d d 固体、液体 小球模型 d d d 　　　气体 立方体模型 d d 应用： 已知物质的摩尔质量Mmol，摩尔体积：Vmol，物体的密度ρ ，阿伏加德罗常数NA。 则 ：1.分子的质量： 2. 分子的体积: 3.单位质量中所含的分子数： 4.单位体积中所含的分子数： 5.固体、液体直径： 6.气体分子间的平均距离： （V0 为气体分子所占据空间的体积） 7.物质的密度： 不同物质相互接触，能够彼此进入对方。这样的现象叫做扩散。 扩散现象： 悬浮在液体中的微粒做永不停息的无规则运动叫做布朗运动。 布朗运动 F F斥 F引 O r 分子间作用力和距离的关系 分子间的引力和斥力都随分子的距离r增大而减小，但斥力减小的更快 F引 F引 F斥 F斥 r 分子间作用力和距离的关系： （1）当r=r0时，F引＝F斥，F分＝0，处于平衡状态 （2）当r＜r0时，F斥＞F引，分子力表现为斥力 (3)当r＞r0时，F斥＜F引，分子力表现为引力 （5）当r＞10r0时，分子力等于0，分子力是短程力。 F F斥 F引 F分 r0 0 r (4)当r＜r0时，分子力随距离增大而减小；当r＞r0 时，分子力随距离先增大后减小 平衡态:对于一个系统，没有外界影响的情况下，只要经过足够长的时间，系统内各部分的状态参量会达到稳定的状态。 热平衡 ：两个系统接触，这两个系统的状态参量将会互相影响而分别变．最后，两个系统的状态参量不再变化，此时我们说两个系统达到了热平衡． 若两个系统分别与第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定处于热平衡。 热平衡定律(热力学第零定律) 开氏温度T与摄氏温度t的关系是： T = t + 273.15 K ?T = ?t 分子势能:由分子和分子间相对位置所决定的能. 分子力做功跟分子势能变化的关系： 分子力做正功时，分子势能减少，分子力做负功时（克服分子力做功），分子势能增加． 物体的内能：物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能． 决定物体内能的因素 从微观上看：物体内能的大小由组成物体的分子总数、分子热运动的平均动能和分子间的距离三个因素决定． 从宏观上看：物体内能的大小由物体的物质的量、温度和体积三个因素决定． 分子间距离从无限远逐渐减少至r0的过程，分子力做正功，分子势能不断减小。 分子间距离从r0继续减小，克服斥力做功，使分子势能不断增大。其数值将从负值逐渐变大至零，甚至为正值。 取分子间距离无限远时分子势能为零 当r=r0 时，分子势能最小。 F F斥 F引 F分 r0 0 r 内容：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下,压强P跟体积V成反比.即 说明 （1）成立条件：气体质量一定，温度不变 （2）常量C与气体的种类、质量、温度有关。 玻意耳定律 PV=C C是一个常量。或 p1V1=p2V2 P 0 气体等温变化的P- 图象 V P 0 气体的等温线 查理定律 （1）内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下，压强P与热力学温度T成正比。 (2)表达式： ①气体的质量不变； ②气体的体积不变。 (3)适用条件： P/Pa O T/K p -T 等容线 一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V与热力学温度T成正比。 盖－吕萨克定律 (1)内容： (2)表达式： ①气体的质量不变； ②气体的压强不变。 (3)适用条件： V O T/K V -T 等压线 P/Pa O T/K p -T 等容线 V1 V2 气体体积越大，等容线斜率越小 理想气体 1.定义：在任何温度、任何压强下都严格遵从气体实验定律的气体。 2.特点： （1）微观：分子大小忽略不计； 分子力忽略不计。 （3）在温度不太低（不低于零下几十摄氏度）、压强不太高（不超过大气压的几倍）时，可以把实际气体当成理想气体来处理。 （4）理想气体忽略分子势能，只有分子动能。 （2）理想气体是不存在的，是一种理想化模型。 1．内容： 一定质量的某种理想气体，在从一个状态变化到另一个状态时，压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。 2.表达式： 式中C为比例常数，与气体的种类、质量有关。 3.适用条件：一定质量的理想气体 或 (2)确定气体在始末状态的参量 p1、V1、T1及 p2、V2、T2； (1)明确研究对象，即一定质量的理想气体