物质的组成、性质和分类.ppt

* * * * * * 11.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_________________________ ，反应后得到的溶液呈____色。用此溶液分别做如下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____________________________________，此反应属于__________。 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即制得Fe(OH)3胶体。 棕黄 FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解反应 红褐 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_____________。 (4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。 乙 胶体和溶液 ①先出现红褐色沉淀，原因是　 _____________________________。 ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：　　 ③最后溶液颜色加深，原因是　有I2生成　，反应方程式为　　 ④用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 _______ (写序号)。 (5)已知明矾能净水，理由为　 加入电解质后，胶体发生聚沉　 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 2Fe3++2I- I2+2Fe2+ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体带有电荷和较大的比表面积，可吸附水中的悬浮物而沉。　 　①②　 解析： 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。 (1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制备原理。 (2)此题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。 (3)由胶体和溶液的性质不同，可据丁达尔效应将二者区别。 (4)HI既有酸性又有强还原性，能使Fe(OH)3胶体聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的强碱性、HI的三重性质(强电解质、酸性、还原性)等在一系列变化中的体现，也体现了不同变化阶段“主要矛盾”的不同性。分析④时的关键在于Cl-比I-还原性弱，Cl-不能还原Fe3+，故导致现象不同。 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 专题 物质的组成、性质和分类（4） 下列物质的分类结果全部正确的是(　　) A 淀粉——混合物；胆矾——纯净物；盐酸——化合物 B 苯酚——有机物；纯碱——盐；水——氧化物 C 液氯——非电解质；碳酸钙——强电解质；醋酸——弱电解质 D 水晶——分子晶体；食盐晶体——离子晶体；金刚石——原子晶体 考点一　物质的分类 解释：A选项中盐酸是混合物，A错；C选项中液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；D选项中水晶主要成分是SiO2，属于原子晶体， 答案：D 点评：根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，没有固定的分类标准，就不会有正确的分类，就不能使知识系统化、规律化。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。 【变式练习】下列各组物质的分类正确的是( ) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2、对二甲苯 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯 A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确 解析：水银是单质，①错误；CH2Cl2是极性分子，③错误；1H+是离子，2H2是分子，④错误；CH2O2表示甲酸，而C