物质的量浓度课件(高一).ppt

小结：物质的量浓度的要点 1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。 3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的） 2、使用容量瓶的注意事项 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯 视 仰 视 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液200mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入____　中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。 * * 定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质B的物质的量浓度。 公式： 单位： mol/L 或 mol/m3 一、物质的量浓度 CB= 特点 公式 溶液单位 溶质单位 溶质的质量分数 物质的量浓度 mol g L g 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同 1、判断题 ⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L ⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L x x √ ⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。 × √ 2、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为 ，含Al3＋ 的物质的量为 ，质量为 。 0.4 4.0 mol／L 6 .0mol／L 0.8 mol 21.6 g 3、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物质的量相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液 A 4．下列溶液中Cl—浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl —浓度相等的是 ( ) A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液 C D 二.一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶简介: 容量瓶 如何检漏? 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：100mL，250，500mL，1000mL； （2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 （3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 （1）使用之前要检查是否漏水. 加 水 倒 立 观 察 瓶塞旋转180o 倒 立 观 察 3、一定物质的量浓度溶液的配制 ①步骤： ②仪器： 计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。 药匙、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 (规格)容量瓶、胶头滴管 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 4、误差判断 ????根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中） 引起误差的操作 m V C 称取时间过长或用滤纸称放 ? 向容量瓶注液时少量