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氧化还原反应（复习） 考试内容 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 标明电子转移的方向和数目。 比较氧化性或还原性的强弱。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。 （1）本质： 有电子转移 （2）特征： 元素化合价发生了变化 （3）判断： 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 重要的氧化剂 (1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2 、 O3 (2)元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2 (3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 (4)元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6)其它的还有 HClO、新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2+ 重要的还原剂 （1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2 （4）元素处于低化合价时的酸，如HI、H2S （5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4 例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 ①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．H2SO3I－Fe2+NO? B．I－H2SO3Fe2+NOC．Fe2+I－H2SO3NO D．NOFe2+H2SO3I－ 2.根据反应进行的难易判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 例：用0.3mo1/L Na2SO3溶液20mL，恰好将2.4×10-3mol的RO3－离子还原，则元素R在还原产物中的化合价为 A. +4?? ?B. +3 C.+1?? D.O 4. 将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体(标状下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少? * 氧化还原反应 一、氧化还原反应的本质、特征、判断 (4) 氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应______氧化还原反应； 复分解反应________氧化还原反应（即非氧化还原反应） 有____参加的化合反应属于氧化还原反应； 有_____生成的分解反应属于氧化还原反应。 氧化还原 置换 化合 分解 复分解 一定是 一定不是 单质 单质 二、氧化还原反应各概念间的关系 氧化剂→_____→______→_____→______→______ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂→_____→______→_____→______→______ 氧化性 得电子 价降低 被还原 还原反应 还原性 失电子 价升高 被氧化 氧化反应 还原产物 氧化产物 氧化剂+还原剂 ===还原产物+氧化产物 化合价升高、失电子、被氧化 化合价降低、得电子、被还原 1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D、金属原子失电子越多，其还原性越强 【练习】 A 2、常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3+==2Y2+ ＋X2+，则下列叙述:①X被氧化；②X是氧化剂；③X 具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性 中，正确的是（ ） A、②④ B、①③④ C、①③⑤ D、②⑤ C 3.下列物质间的反应①Na+H2O；②Na2O+H2O；③NO2+H2O；④Cl2+H2O；⑤F2+H2O；⑥SO2＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. ①③　B. ②⑥　C. ④⑤　D. ③④ Ｄ （1）、双线桥法 KClO3+6HCl===KCl+ 3Cl2↑+3H2O （2）、单线桥法 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O +5