温州二中廖继聪.ppt

8.某盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。过滤后向滤液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀。这种盐是　 　 （ 　） A.Fe2(SO4)3 B.CuCl2 C.CuSO4 D.AgNO3 C 9.Na2CO3在工业上叫做 ，俗称 。其晶体的化学式为 ，它暴露在干燥的空气里易 ，而逐渐失去结晶水，最后变成粉末。 Na2CO3·10H2O 风化 苏打 纯碱 10.有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质。为鉴别它，做了下列实验： a.取一些白色固体溶解在水里，有白色沉淀生成，经过滤，滤液无色。b.滤出的沉淀加入盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。c.在滤液里加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断： ①这一包白色固体是什么物质？ ②操作a中，滤出的白色沉淀是什么物质？ ③滤液里有哪些溶质离子？ Na+、Cl- 氯化钙和碳酸钠的混合物 碳酸钙 【中考要求】 a 2.中和反应 说出中和反应的特点 a b a b a 1.酸和碱 ①列举常见的酸、碱的主要性质 ②概述酸、碱的共性，并说明原因 ③举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响 ④测定溶液的酸碱性 ⑤描述强酸强碱的使用注意事项 常 见 的 化 合 物 考试要求 考试内容 【导学体系】 一、酸 1.酸：电离时生产的阳离子全部是氢离子的化合物，如：盐酸、硫酸、硝酸等。 2.常见的酸（盐酸和硫酸） 3.浓硫酸的稀释方法：在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能用相反的方式进行。 物理性质：①浓盐酸中HCl的质量分数约为37%-38%，密度是1.19g/cm3②低沸点、易挥发的酸，浓盐酸在空气中会形成白雾 化学性质： ①与指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 ②与活泼金属反应放出氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 盐酸（HCl） ③与碱性氧化物反应生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ④与碱反应生成盐和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ⑤与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 检验方法：在盐酸和可溶性的盐酸盐（既电离时能产生Cl-的化合物）的水溶液中滴加AgNO3溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则证明有Cl-存在。 用途：是重要的化工产品，用于金属 表面的除锈，也可以用于制取某些药 物。人的胃液里含有少量盐酸，可以 帮助消化。 硫酸（H2SO4） 物理性质：①纯净的硫酸是无色、粘稠、油壮的液体②浓硫酸中H2SO4的质量分数约为98%，密度是1.84g/cm3③高沸点、难挥发的酸。 ①与指示剂的作用：稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 ②稀硫酸与活泼金属反应放出氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 化学性质： ③稀硫酸与碱性氧化物反应生成盐和水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ④稀硫酸与碱反应生成盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ⑤稀硫酸与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 用途：是重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、火药、染料以及金属去锈等方面。 检验方法：在硫酸和可溶性的硫酸盐（既电离时能产生SO42-的化合物）的水溶液中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则证明有SO42-存在。 ①电离时生产的阳离子全部是氢离子。 HCl=H-+Cl- H2SO4=2H++SO42- ②均能与指示剂的作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 ③其稀酸均与能与活泼金属反应放出氢气；均与能与与碱及碱性氧化物反应生成盐和水；均与能与与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 区分：在其稀溶液中滴加Ba(NO3)2溶液， 若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则证 明是稀H2SO4，否则是稀HCl。 盐酸和硫酸共性 二、碱 1.碱：电离时生产的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙。 ２.常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙） ① 电离时生产的阴离子全部是氢氧根离子。NaOH = Na+ + OH- C